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一氧化碳的化(huà)学性质是什么性，一氧化碳(tàn)的化(huà)学性质是什么呢

　　一氧化碳的化学性质

　　1、可燃(rán)性：2CO + O22CO2

　　2、还原性：

　　一(yī)氧(yǎng)化(huà)碳还原氧化(huà)铜：CO+ CuOCu + CO2

　　一氧(yǎng)化(huà)碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2

　　一氧化碳还原(yuán)四(sì)贪嗔痴慢疑什么意思啊，贪嗔痴慢疑的对应一句氧化三铁：4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2

　　在通常状(zhuàng)况(kuàng)下,一氧(yǎng)化(huà)碳是无(wú)色(sè)、无臭、无味、难溶于水(shuǐ)的(de)气(qì)体，熔点-199℃，沸点-191.5℃。

　　标准(zhǔn)状(zhuàng)况下气体密度为l.25g/L,和空气密度(标(biāo)准状况下1.293g/L）相差很小,这也是容(róng)易发生煤气(qì)中毒的因素(sù)之一(yī)。

　　它(tā)为中性气体。

　　分子(zi)结构：一氧化碳分子为极(jí)性(xìng)分(fēn)子，但(dàn)由于(yú)存在反(fǎn)馈(kuì)电子，分子(zi)的极性很弱。

　　1、一氧化碳可用(yòng)于(yú)制甲酸钠。

　　2、在(zài)冶金工业中作还原剂，如工业还原氧(yǎng)化铁（制备铁）。

　　3、用于做气体燃料，如水煤气（一氧(yǎng)化(huà)碳和氢气等(děng)气体的(de)混(hùn)合物）。

一氧化碳的化学性质及用(yòng)途

　　一氧(yǎng)化碳的化学性质及用(yòng)途(tú)：

　　1．一(yī)氧化碳具有可(kě)燃性，可以在空气(qì)或氧气中燃烧变成二氧化碳，火焰(yàn)呈蓝色，放出大量的(de)热（可用作燃料）

　　2．一氧化碳具(jù)有较强的还原性，能(néng)把(bǎ)金属从它(tā)们的氧化(huà)物中还(hái)原出来(lái)（工(gōng)业(yè)上常用来冶炼金(jīn)属(shǔ)）

　　3．一(yī)氧(yǎng)化碳还具(jù)有毒性(xìng)，极易与人体血液中的血红蛋(dàn)白(bái)结合，从(cóng)而使(shǐ)血红蛋(dàn)白不能很好(hǎo)地与(yǔ)氧气结合，失去携氧(yǎng)能力，造成生物体内缺氧，而发生(shēng)中毒现象(xiàng)．

　　一氧化碳（carbon monoxide），一(yī)种(zhǒng)碳氧化合(hé)物(wù)，化学式为CO，分子量为28.0101，通常(cháng)状况下为是无色、无臭、无味的气体(tǐ)。

　　物理性质上，一氧化碳的熔点为-205℃，沸点为陆辩知-191.5℃，难溶于(yú)水（20℃时在水中(zhōng)的溶解度为0.002838g），不易液化和(hé)固化。

　　化学性质上，一氧(yǎng)化(huà)碳既有(yǒu)还原性，又(yòu)有氧化早消性，能发(fā)生(shēng)氧化反(fǎn)应(yīng)（燃(rán)烧反应）、歧(qí)化反应等；同时具(jù)有毒性，较高浓(nóng)度时能使人出现不同程度中毒症状，危害人体(tǐ)的(de)脑(nǎo)、心(xīn)、肝、肾、肺及其他(tā)组(zǔ)织，甚至灶顷电击样死亡，人吸入最低致死浓(nóng)度为5000ppm（5分钟）。

　　工业上，一氧化碳是一碳化学的基础，可由焦炭氧气法等方法制得，主(zhǔ)要用于生产甲醇(chún)和光气以及有(yǒu)机合成(chéng)等。

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