电负性怎么计(jì)算的，电负性表示什(shén)么是电负性周期表中各(gè)元素的原子(zi)吸引电子能力的一种相对标度(dù)的。

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电负(fù)性(xìng)怎么计(jì)算的(de)，电负性(xìng)表示什么

　　电负性周期(qī)表中各(gè)元(yuán)素(sù)的原子吸(xī)引电子能力的(de)一种相对标度 。

　　又称(chēng)负电(diàn)性。

　　元素的电负性(xìng)愈(yù)大，吸引电(diàn)子的倾向愈大(dà)，非金属性也愈强(qiáng)。

　　电负性的定义和计算(suàn)方法有多种，每一种(zhǒng)方法的电(diàn)负性数值都不同，比较有(yǒu)代表性的(de)有3种：① L.C.鲍林(lín)提出的标(biāo)度。

　　根据热(rè)化学(xué)数据和(hé)分子的键能，指定氟(fú)的电(diàn)负性为3.98，计算其他元素(sù)的相对电负性。

　　②R.S.密立根从电离势和电(diàn)子亲合能计算的绝对电负性。

　　③A.L.阿(ā)莱(lá干腊肉特别硬怎么处理，腊肉太干太硬变软小妙招i)提出的建立(lì)在核和成键原(yuán)子的电子静电作用基(jī)础上的电负性。

　　利(lì)用电负性(xìng)值时(shí)，必须是同一(yī)套数值进行(xíng)比较。

　　电(diàn)负性综合考虑了电(diàn)离能和电子(zi)亲合能(néng)，首先由莱纳斯·鲍(bào)林于1932年提出。

　　它以一组(zǔ)数值(zhí)的相对大(dà)小表示元素原(yuán)子在分子中对成(chéng)键(jiàn)电子的吸引能力，称(chēng)为相(xiāng)对电负(fù)性，简(jiǎn)称电负性(xìng)。

　　元素电负性数值越(yuè)大，原子在形成(chéng)化学键时对成键电子(zi)的吸引力越(yuè)强。

　　同一周期从左至右，有效核电荷递增，原(yuán)子半径递减，对电子的吸引能力渐(jiàn)强，因(yīn)干腊肉特别硬怎么处理，腊肉太干太硬变软小妙招而电负性(xìng)值递增(zēng)；

　　同族元(yuán)素从上到下，随着原子(zi)半(bàn)径的增大，元素(sù)电负性值(zhí)递减(jiǎn)。

　　过渡元素(sù)的电负性值(zhí)无明(míng)显规律。

　　就总体而言，周期表右上方(fāng)的典(diǎn)型非(fēi)金属元素都有(yǒu)较(jiào)大电负性数值，氟(fú)的电负性值数(shù)大（4.0）；

　　周(zhōu)期表左下方的(de)金属(shǔ)元素电负性值都较小，铯和钫是电负性最小的元素(sù)（0.7）。

　　一般说(shuō)来(lái)，非金属元素的电负性大于2.0，金(jīn)属元素电(diàn)负性(xìng)小于(yú)2.0。

　　电负性概念还可(kě)以用来判断化(huà)合物中元素(sù)的(de)正负(fù)化合价和化学键(jiàn)的类(lèi)型(xíng)。

　　电负性(xìng)值较(jiào)大(dà)的元(yuán)素在形成(chéng)化合物时，由于对成(chéng)键电(diàn)子(zi)吸引(yǐn)较强，往往表(biǎo)现为负化合价；

　　而电(diàn)负性值较小者表现为正(zhèng)化合价。

　　在形成共价键时，共用电(diàn)子对偏移向电负性较强的原子而使键带有极性，电负性差越大(dà)，键(jiàn)的极性越强。

　　当化学(xué)键两端元素(sù)的电负性相差很大时（例(lì)如大于1.7）所形成的键则(zé)以离子性为主。

　　常(cháng)见元(yuán)素(sù)电负(fù)性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮(dàn) 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰(měng) 1.55 铁(tiě) 1.83 镍 1.91 铜(tóng) 1.9 锌(xīn) 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒(xī) 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡(bèi) 0.89 金 2.54 铅 2.33

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