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电负性怎么计算(suàn)的，电(diàn)负性表示什么

　　电负性周期表(biǎo)中各元素的原子(zi)吸引电子(zi)能力的一种相对标(biāo)度 。

　　又称(chēng)负电性(xìng)。

　　元素的电负性愈大，吸引电子的(de)倾(qīng)向愈大，非(fēi)金属性也愈强。

　　电负性的定义(yì)和(hé)计(jì)算方法有多(duō)种，每一种方法的电(diàn)负性(xìng)数值都(dōu)不同，比(bǐ)较有代表性的(de)有(yǒu)3种：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根据热(rè)化(huà)学数据和分子的键能，指定氟的电负性(xìng)为3.98，计算其(qí)他(tā)元(yuán)素的相对电负性。

　　②R.S.密立根从(cóng)电离势和电子亲合能(néng)计(jì)算的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提出的(de)建立在核(hé)和成键(jiàn)原子的电子静电作用基础上(shàng)的电负性。

　　利用电负性值时，必须是同一套数(shù)值(zhí)进行比较。

　　电负性综(zōng)合考虑(lǜ)了电离能和电(diàn)子(zi)亲合能，首睡午觉和不睡午觉有什么区别，为什么不爱午睡的孩子智商高先由莱纳斯·鲍林于1932年(nián)提出。

　　它以一(yī)组数值的相对大小表示元(yuán)素原子在分子中对成键电(diàn)子(zi)的吸引能(néng)力，称为相(xiāng)对电负性，简称(chēng)电负性。

　　元素电负性数值越大，原子(zi)在形成(chéng)化学键时对成键电子的吸引力越强。

　　同一周期从左至(zhì)右(yòu)，有效核(hé)电荷递(dì)增，原子半径递减，对电子的吸引能力渐(jiàn)强，因而电(diàn)负性值递(dì)增(zēng)；

　　同族元(yuán)素从(cóng)上到下(xià)，随(suí)着原子半(bàn)径的增大(dà)，元(yuán)素(sù)电负性值递减(jiǎn)。

　　过渡元素的电负性值无明(míng)显规律。

　　就总体(tǐ)而(ér)言，周期表右(yòu)上方的典型非金属元睡午觉和不睡午觉有什么区别，为什么不爱午睡的孩子智商高素都有较大电负性(xìng)数值，氟的(de)电负性值数大（4.0）；

　　周(zhōu)期表左(zuǒ)下方的金属元素电(diàn)负性值都较(jiào)小，铯和钫是(shì)电(diàn)负性最小的元素（0.7）。

　　一般说来，非(fēi)金属(shǔ)元素的电负(fù)性大于2.0，金属元(yuán)素电负性(xìng)小(xiǎo)于(yú)2.0。

　　电负性(xìng)概念还(hái)可以用来(lái)判断化合物中(zhōng)元素的正负化(huà)合价和化学(xué)键的(de)类(lèi)型。

　　电负性(xìng)值较(jiào)大的元素在形(xíng)成化(huà)合物时，由于对成键电(diàn)子吸引较(jiào)强(qiáng)，往(wǎng)往(wǎng)表现为(wèi)负化(huà)合(hé)价；

　　而(ér)电(diàn)负性(xìng)值较小者表现为正化合价。

　　在形成共价键(jiàn)时，共用电子对偏移(yí)向电负性(xìng)较强的原子而(ér)使键带有极性，电负性差越大，键的极性越强。

　　当(dāng)化学(xué)键两端元素的电负(fù)性相差很大时（例如大于1.7）所形成的键(jiàn)则以离子性为主。

　　常见元素电负性（鲍林标(biāo)度）氢 2.2 锂 0.98 铍(pī) 1.57 硼(péng) 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍(niè) 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷(rú) 0.82 锶(sī) 0.95 银 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡(bèi) 0.89 金(jīn) 2.54 铅 2.33

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