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大π键电(diàn)子数(shù)的(de)计算方法，大π键(jiàn)电子数(shù)怎么看

　　大π键(jiàn)电子(zi)数计算方(fāng)法：大(dà)π键(jiàn)的电子(zi)数等于成(chéng)键的所有P轨道电(diàn)子数的(de)总和(hé)。

　　例(lì)如，苯(běn)胺，6个C的(de)P轨道，每个(gè)含有一(yī)个电子，1个N的P轨道(dào)，含(hán)有两个电子（N原子有5个电(diàn)子(zi)，一个和(hé)C成键，两个分(fēn)别和(hé)两个H成(chéng)键，剩余的(de)一对在P规定中)，所以(yǐ)共(gòng)轭(è)π键中一共有6*1+1*2=8个电(diàn)子。

　　大(dà)π键（由叫共轭π键,或离域π键）的形成有个特点，就是多个分子都是SP2杂(zá)化（SP2简并轨道形(xíng)成构(gòu)成分子的(de)σ骨架，由(yóu)剩余的P轨道(dào)形成共轭π键）。

　　要判断(duàn)大π键个数，就要先判断每个原子的杂化类型，同一个区域(yù)如果都(dōu)是SP2杂(zá)化（如苯(běn)，萘，分子(zi)内(nèi)的(de)善作善成意思久久为功，善作善成意思是什么原子基(jī)本都是SP2杂化，所以是(shì)同(tóng)一共轭(è)体系），则组成一个大π键(jiàn)，入中间(jiān)有中断(duàn)就(jiù)另算（如(rú)C6H5-CH2-C6H5，中间的亚甲(jiǎ)基是SP3杂化(huà)，共轭体系断掉(diào)了，所(suǒ)以就有(yǒu)两个共轭π键(jiàn)）。

大π键电子数简(jiǎn)便算(suàn)法

　　大(dà)π键电子数简便算法(fǎ):大(dà)π键(jiàn)的(de)电子(zi)数等于成键的所有(yǒu)P轨道(dào)电子(zi)数(shù)的总和。

　　在多原(yuán)子分子中如有相互平(píng)行的p轨道，它们连(lián)贯重叠在一起(qǐ)构成一个整体(tǐ)，p电子在多个原子(zi)间运(yùn)动(dòng)形成π型化学键，这种不(bù)局(jú)限在两个原子之(zhī)间的π键称为(wèi)离域π键(jiàn)，或共(gòng)轭大π键，简称大π键(jiàn)。

　　形(xíng)成条件：

　　①这些原子(zi)多数处于同一平面上；

　　②这些原子有相互平行的p轨道；

　　③p轨(guǐ)道(dào)上的电子总数小于p轨道数(shù)的(de)2倍。

　　大π键是3个或(huò)3个以上原(yuán)子彼(bǐ)此平行的(de)p轨道从侧面相互重(zhòng)叠形成的π键。

　　通常指芳香(xiāng)环(huán)的成(chéng)环碳原子各以(yǐ)一个未杂化的(de)2p轨道，彼(bǐ)此侧(cè)向重叠而形成的(de)一种(zhǒng)封闭共轭(è)π键。

　　在苯分子(zi)中，六(liù)个碳(tàn)原子和六个氢原子(zi)完全相同，且(qiě)实验表明苯分子中的六个碳碳(tàn)键也完全相同。

　　杂(zá)化(huà)轨道理论(lùn)认为，苯(běn)分子中的每个碳(tàn)原子都采取sp2杂化, 3个(gè)杂(zá)化轨道有2个形成碳碳(tàn)σ键，另(lìng)一个与氢原子形成σ键；

　　每个碳原(yuán)子中, 还有一(yī)个未杂化的p轨道(dào)，这6个(gè)p轨(guǐ)道一起形成π键，由(yóu)于(yú)苯(běn)分子中的π键是多个原子(zi)形成的，一般称为大(dà)π键。

　　处在p键上(shàng)的电子不再只(zhǐ)属于一个原子(zi)所有，而是在(zài)整(zhěng)个(gè)大π键上运动是(shì)离(lí)慎(shèn)码域的，因此又称(chēng)为离域(yù)π键。

　　含有(yǒu)大π键的分子很多,如(rú)BF3、CO32-、NO2、1,3－丁(dīng)二烯、苯酚、萘等分子中都含(hán)有大π键闷(mèn)高(gāo)。

　　离域π键用符号Pnm表(biǎo)示(shì), n是(shì)形成π键的(de)原子数, m是p电子的(de)总数, 例如(rú)丁二烯(xī)是(shì)P44离域π键；萘分(fēn)子是P1010离域(yù)蚂(mǎ)孝尺π键。

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