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电负性怎么计算的，电负性表示什么

　　电(diàn)负性(xìng)周期表中各元素的原(yuán)子吸引电子能力(lì)的一种(zhǒng)相对标度 。

　　又称(chēng)负电性。

　　元素的电负性(xìng)愈大，吸引电子的倾向愈大，非金属(shǔ)性(xìng)也愈强。

　　电负(fù)性的定义和(hé)计算方法有多(duō)种，每一种(zhǒng)方法的(de)电负性数值都不同，比较有代表性的有(yǒu)3种：① L.C.鲍(bào)林提出的标(biāo)度。

　　根据热(rè)化学数据和(hé)分子的(de)键能，指定氟丽水在哪里哪个省份哪个市，浙江丽水在哪里的电负性(xìng)为(wèi)3.98，计算其他元素(sù)的相对电负性(xìng)。

　　②R.S.密立(lì)根从电(diàn)离势和电子亲合能计(jì)算的绝对电负性。

　　③A.L.阿(ā)莱提出的建立在(zài)核(hé)和(hé)成键原子的电(diàn)子静电作用基础(chǔ)上的电负性(xìng)。

　　利用电负性值时，必(bì)须是同一套数值进行比较。

　　电负性综合考虑(lǜ)了电离能和电子亲合(hé)能，首先由莱纳斯(sī)·鲍林于19丽水在哪里哪个省份哪个市，浙江丽水在哪里32年提出。

　　它以一组数(shù)值的相对大小表示元素原子在分子中对成键电子(zi)的吸(xī)引能力，称为相(xiāng)对电(diàn)负性，简称电负性。

　　元素(sù)电负性数(shù)值越(yuè)大，原子在形成化学键时对(duì)成键电子的吸引力越强(qiáng)。

　　同一周期从(cóng)左至右，有效核电荷递增，原(yuán)子半径递减，对电子(zi)的吸引能力渐(jiàn)强，因而电负性值递增；

　　同族元素从(cóng)上到(dào)下，随着原子半径的(de)增大(dà)，元素电负性值递减。

　　过渡元素的(de)电负性值无明(míng)显(xiǎn)规律(lǜ)。

　　就(jiù)总体而言，周期(qī)表右(yòu)上方的典型非金属元(yuán)素都有较(jiào)大电负性数值，氟的电负性值数大（4.0）；

　　周期表左下(xià)方的金属元素(sù)电负性值都(dōu)较(jiào)小，铯和钫是电负性(xìng)最小的元素（0.7）。

　　一般(bān)说来，非金属元素的(de)电负性大(dà)于2.0，金属元素电负性小(xiǎo)于(yú)2.0。

　　电负性概念还可以用来(lái)判(pàn)断化(huà)合(hé)物(wù)中元素的正负化合(hé)价(jià)和化学(xué)键的类型。

　　电负性(xìng)值较大的元素(sù)在形成(chéng)化合物时，由于对(duì)成(chéng)键(jiàn)电(diàn)子吸引较强，往(wǎng)往表(biǎo)现为负(fù)化(huà)合价；

　　而电负性值(zhí)较小者表现为(wèi)正化合(hé)价(jià)。

　　在形成共(gòng)价键(jiàn)时，共(gòng)用电子对偏移向电负(fù)性(xìng)较强的原子而使键带有极性(xìng)，电负(fù)性(xìng)差越(yuè)大(dà)，键的极性越强。

　　当化学键(jiàn)两端元素的电负(fù)性相差很大时（例如(rú)大于1.7）所形成的键则(zé)以离(lí)子(zi)性为(wèi)主。

　　常(cháng)见元素电负性（鲍(bào)林(lín)标度）氢 2.2 锂 0.98 铍(pī) 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅(guī) 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯(lǜ) 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 丽水在哪里哪个省份哪个市，浙江丽水在哪里1.83 镍(niè) 1.91 铜 1.9 锌(xīn) 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒(xī) 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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