电负(fù)性怎(zěn)么计算(suàn)的，电(diàn)负性表示什么是电负性周期(qī)表中各(gè)元(yuán)素(sù)的原子吸引(yǐn)电子能力的一种相对标度(dù)的。

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电负性(xìng)怎么计算的，电负(fù)性(xìng)表示什么

　　电(diàn)负(fù)性周期表中各元(yuán)素(sù)的原子吸引电子能力的一种相对标(biāo)度 。

　　又称负电性。

　　元素的电负性愈大(dà)，吸引电子的倾向愈(yù)大(dà)，非金属性也愈强(qiáng)。

　　电负性的定义和计算方法有(yǒu)多种，每(měi)一种方法的(de)电(diàn)负性(xìng)数值都不同，比较有代表(biǎo)性的有3种(zhǒng)：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根据热化学(xué)数据(jù)和分子的键能(néng)，指定氟的电负性为3.98，计算其(qí)他元(yuán)素的(de)相(xiāng)对电(diàn)负性。

　　②R.S.密立根从电离势(shì)和电子亲(qīn)合能计算的绝(jué)对电负性。

　　③A.L.阿莱(lái)提出的建立(lì)在核和成键原子的电子静(jìng)电作(zuò)用基础上的电负性。

　　利用(yòng)电(diàn)负性值(zhí)时(shí)，必须是(shì)同一套数值(zhí)进行比(bǐ)较。

　　电(diàn)负(fù)性综合考虑了电(diàn)离能和电子亲合(hé)能，首先由莱纳斯·鲍林于(yú)19396的因数有哪些数，72的因数有哪些2年提(tí)出。

　　它以一组(zǔ)数(shù)值(zhí)的相对大小(xiǎo)表示元素原(yuán)子在分子中对成(chéng)键电子的吸(xī)引能(néng)力，称为相对电负性，简称(chēng)电(diàn)负性96的因数有哪些数，72的因数有哪些。

　　元(yuán)素(sù)电(diàn)负(fù)性数值越大，原(yuán)子在形成化学(xué)键(jiàn)时(shí)对成(chéng)键电子的(de)吸引力越强。

　　同一周期从左(zuǒ)至(zhì)右，有效(xiào)核电荷递增，原子半径递减，对电子的吸(xī)引(yǐn)能(néng)力渐(jiàn)强，因而电负性值递增(zēng)；

　　同(tóng)族元素从上(shàng)到下，随着原子半径的增大，元(yuán)素电负(fù)性值(zhí)递减。

　　过渡元(yuán)素的(de)电负(fù)性值无(wú)明显(xiǎn)规律(lǜ)。

　　就总体(tǐ)而言，周期表(biǎo)右上方的典型非金属元素都有(yǒu)较大电负性数值，氟(fú)的电负性(xìng)值数(shù)大（4.0）；

　　周期表左下方的(de)金(jīn)属元素(sù)电负性(xìng)值都较小，铯和钫(fāng)是(shì)电负(fù)性(xìng)最小的元素(sù)（0.7）。

　　一般(bān)说来(lái)，非金(jīn)属(shǔ)元(yuán)素的(de)电负性大于2.0，金属元素电负性(xìng)小于2.0。

　　电负性概念还可(kě)以(yǐ)用来判断化合(hé)物(wù)中(zhōng)元(yuán)素的正负(fù)化合价和化学键的类型。

　　电负性值较(jiào)大的元素在形成(chéng)化合(hé)物时，由于对(duì)成(chéng)键电(diàn)子(zi)吸引较强，往往表(biǎo)现为负化合(hé)价；

　　而电负性值较(jiào)小(xiǎo)者表现(xiàn)为(wèi)正化合价。

　　在形(xíng)成(chéng)共(gòng)价键时，共用电子对偏移向电负性较强的(de)原子而使键带有极性，电负性(xìng)差越大，键的极(jí)性越强。

　　当化学键(jiàn)两端元素的(de)电负性相差很大时（例如(rú)大于(yú)1.7）所形成(chéng)的(de)键则以(yǐ)离(lí)子(zi)性为主(zhǔ)。

　　常见元素电负性（鲍(bào)林标度）氢(qīng) 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟(fú) 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜(tóng) 1.9 锌(xīn) 1.65 镓 1.81 锗(zhě) 2.01 砷(shēn) 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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