电(diàn)负(fù)性怎么计算的，电负性表示什(shén)么(me)是电负性周期(qī)表中各元素的原子吸(xī)引电子(zi)能力的一种相(xiāng)对标度的。

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电负性(xìng)怎(zěn)么(me)计算的，电负性表示什么

　　电负(fù)性周期(qī)表(biǎo)中(zhōng)各(gè)元素的原子吸引电子能(néng)力的一种相对(duì)标度 。

　　又(yòu)称负电性(xìng)。

　　元(yuán)素(sù)的电(diàn)负性(xìng)愈大，吸引电子的倾向愈(yù)大，非金属性也愈强。

　　电(diàn)负性(xìng)的定义和计算方法有多种，每一(yī)种方(fāng)法的电负性数值都不同(tóng)，比较有代表性的有3种(zhǒng)：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根据热化学数据(jù)和分子的(de)键能，指(zhǐ)定氟的电负(fù)性为3.98，计算(suàn)其他元素的相对电负性(xìng)。

　　②R.S.密(mì)立根从电(diàn)离势(shì)和电(diàn)子亲合能计算的绝(jué)对(duì)电负性。

　　③A.L.阿莱(lái)提出(chū)的建(jiàn)立(lì)在核和成键原子的电(diàn)子静电作用基(jī)础上(shàng)的电负(fù)性。

　　利用电负性值时，必须(xū)是(shì)同一套(tào)数(shù)值进(jìn)行(xíng)比较。

　　电负性综合考虑了电(diàn)离能和电子(zi)亲(qīn)合能，首先由莱纳(nà)斯·鲍(bào)林(lín)于1932年提出。

　　它以(yǐ)一组数(shù)值的相对大小(xiǎo)表示元素原子在分子中对成键电(diàn)子的吸引能力，称为相对电负性，简称(chēng)电(diàn)负性。

　你在教我做事啊是什么意思，你在教我做事啊是什么意思　元素电负性数值越大，原子在形成化学键时对成键电子的(de)吸引(yǐn)力越强。

　　同(tóng)一周期从(cóng)左至右，有效核电荷递增，原子(zi)半径(jìng)递(dì)减，对电子的(de)吸引(yǐn)能力渐强，因(yīn)而电负(fù)性值递(dì)增；

　　同族元素从上到下，随(suí)着(zhe)原(yuán)子半(bàn)径的增大(dà)，元素电负(fù)性值(zhí)递减。

　　过渡元素的电负性(xìng)值无(wú)明(míng)显规律。

　　就(jiù)总体而言，周(zhōu)期表右上方(fāng)的典(diǎn)型非(fēi)金属元素(sù)都有较大电负性(xìng)数值，氟的电负性(xìng)值数大（4.0）；

　　周期表左下方的金属(shǔ)元素(sù)电负性值都较(jiào)小，铯和钫(fāng)是(shì)电负性(xìng)最小的(de)元素（0.7）。

　　一般说来，非金属元素(sù)的(de)电(diàn)负性大于2.0，金属元(yuán)素电负性小于2.0。

　　电负性概(gài)念还可以(yǐ)用来(lái)判断化合物中(zhōng)元素的(de)正(zhèng)负化(huà)合价和化学键的类型。

　　电负(fù)性(xìng)值较大的(de)元(yuán)素(sù)在形(xíng)成(chéng)化合物时，由于对成键电子吸(xī)引较强，往往表现为负(fù)化合(hé)价；

　　而电负性值较(jiào)小者(zhě)表现(xiàn)为(wèi)正化(huà)合价。

　　在形成共价键时，共(gòng)用电子对偏移向电负性(xìng)较强的(de)原子而(ér)使(shǐ)键带有极性，电(diàn)负性差越大，键的极(jí)性越强。

　　当化学键两端元(yuán)素的(de)电负(fù)性相差很大时（例如(rú)大于1.7）所形成的键则以离(lí)子性为主(zhǔ)。

　　常见(jiàn)元(yuán)素(sù)电负性（鲍(bào)林标(biāo)度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼(péng) 2.04 碳(tàn) 2.55 氮(dàn) 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠(nà) 0.93 镁 1.3你在教我做事啊是什么意思，你在教我做事啊是什么意思1 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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