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一氧化碳的化学性质是什(shén)么性，一氧化(huà)碳的(de)化学性质是什么(me)呢

　　一氧化(huà)碳(tàn)的化学性质

　　1、可燃(rán)性：2CO + O22CO2

　　2、还(hái)原(yuán)性：

　　一氧(yǎng)化碳还(hái)原(yuán)氧化铜(tóng)：CO+ CuOCu + CO2

　　一氧化碳(tàn)还原氧化铁(tiě)：3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2

　　一氧化(huà)碳还(hái)原四氧(yǎng)化三(sān)铁：4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2

　　在通常状况下,一氧化碳是(shì)无(wú)色、无臭、无(wú)味、难溶于水的气体，熔点-199℃，沸(fèi)点-191.5℃。

　　标准状况下气体(tǐ)密度为l.25g/L,和空(kōng)气(qì)密度(标准状况下1.293g/L）相差很小(xiǎo),这(zhè)也是(shì)容易发生(shēng)煤气中毒的因素之一。

　　它为(wèi)中(zhōng)性气体。

　　分子结衢州是哪个省的城市 衢州在浙江富裕吗(jié)构：一氧化碳(tàn)分(fēn)子(zi)为极性分子，但(dàn)由于存在反馈(kuì)电子，分子的极性(xìng)很弱。

　　1、一氧化碳(tàn)可用于制甲酸钠。

　　2、在冶(yě)金工(gōng)业(yè)中作还原剂，如工业还原氧化铁（制备(bèi)铁）。

　　3、用(yòng)于做气体燃料，如水煤(méi)气（一氧化碳和氢气等(děng)气体(tǐ)的(de)混合物）。

一氧化碳的化学性质及用途(tú)

　　一氧化(huà)碳的化学(xué)性质及(jí)用途：

　　1．一氧化碳具有可(kě)燃(rán)性，可以在空气或(huò)氧气中(zhōng)燃(rán)烧变(biàn)成二氧化碳，火焰呈蓝色，放出大量(liàng)的热（可用作燃料(liào)）

　　2．一氧化碳具(jù)有较强的还原(yuán)性，能把金(jīn)属从它们(men)的氧(yǎng)化物中还原出来（工业上常用来冶炼金属）

　　3．一氧化碳还具有毒性，极易与(yǔ)人体(tǐ)血液中的血红蛋白结合，从(cóng)而使血红蛋白不能很好地与氧气(qì)结合，失去(qù)携(xié)氧(yǎng)能力，造成生物体内(nèi)缺氧，而发生中毒现象．

　　一氧化碳(tàn)（carbon monoxide），一种碳氧化合物，化学式为CO，分子(zi)量为(wèi)28.0101，通常(cháng)状况(kuàng)下为(wèi)是无色(sè)、无臭、无味(wèi)的气体。

　　物理性质上，一(yī)氧化碳的(de)熔点(diǎn)为-205℃，沸点为陆辩知-191.5℃，难溶于水（20℃时在水中(zhōng)的溶解度为0.002838g），不易液化和固化。

　　化学性质上，一氧(yǎng)化碳既有还原性(xìng)，又有氧化早消(xiāo)性，能(néng)发(fā)生氧化反(fǎn)应(yīng)（燃烧反应(yīng)）、歧化反应(yīng)等；同(tóng)时具(jù)有(yǒu)毒性(xìng)，较高浓度时能使人(rén)出现不同(tóng)程度中毒症状(zhuàng)，危害人体的脑(nǎo)、心、肝、肾、肺及其他组织，甚(shèn)至灶(zào)顷电击(jī)样死亡(wáng)，人吸入最低致(zhì)死浓度为(wèi)5000ppm（5分钟）。

　　工业上，一氧化碳(tàn)是一碳化学的(de)基(jī)础，可由(yóu)焦炭氧气法(fǎ)等方(fāng)法制(zhì)得，主要用于生产甲醇(chún)和(hé)光气以及有(yǒu)机合(hé)成(chéng)等(děng)。

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