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  一氧化碳的(de)化学性质

  1、可燃性(xìng):2CO + O22CO2

  2、还原性:

  一氧化碳还原氧化铜(tóng):CO+ CuOCu + CO2

  一氧化碳还原氧化铁:3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2

  一(yī)氧(yǎng)化碳还(hái)原四(sì)氧化三铁(tiě):4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2

物理(lǐ)性质

  在(zài)通常状(zhuàng)况(kuàng)下,一氧(yǎng)化碳是无色、无臭、无味、难溶于(yú)水(shuǐ)的(de)气体,熔点(diǎn)-199℃,沸点-191.5℃。

  标准状(zhuàng)况下气体密(mì)度为l.25g/L,和空气(qì)密度(标(biāo)准状况下(xià)1.293g/L)相差(chà)很小,这也是容易发生煤气中毒的因素之一。

  它(tā)为中性气体(tǐ)。

  分子结构:一(yī)氧化碳分(fēn)子为(wèi)极性分子,但由于存在反(fǎn)馈电(diàn)子,分子的(de)极性(xìng)很弱。

一氧化碳主要用途有

  1、一氧化碳可用于制甲酸钠。

  2、在冶(yě)金工(gōng)业(yè)中作还原剂,如工业(yè)还原(yuán)氧(yǎng)化铁(制备铁(tiě))。

  3、用于做(zuò)气体燃料,如(rú)水煤气(一氧化碳和氢气等气体的混合物)。

一(yī)氧(yǎng)化碳的(de)化(huà)学性质及用途

  一氧化碳的化学性(xìng)质及用途(tú):

  1.一氧化碳具有可燃性(xìng),可以在空气或(huò)氧气(qì)中(zhōng)燃烧(shāo)变成(chéng)二(èr)氧化碳,火焰呈(chéng)蓝色(sè),放出大(dà)量的热(可用(yòng)作燃料)

  2.一氧化碳具(jù)有较强的还原性,能把(bǎ)金属从它们(men)的氧(yǎng)化物(wù)中还原出(chū)来(工业上常用来冶炼(liàn)金属)

  3.一(yī)氧(yǎng)化碳还具有毒(dú)性,极易与人体血液中的血红蛋白结合,从而使(shǐ)血红(hóng)蛋(dàn)白不能很好地与氧气结(jié)合,失去携氧能力,造成生物(wù)体内缺(quē)氧,而发生中毒现象(xiàng).

  一氧(yǎng)化碳(carbon monoxide),一种碳氧(yǎng)化合物,化学式为(wèi)CO,分(fēn)子量为28.0101,通常状况下为是无色、无臭、无(wú)味的气体。

  物(wù)理(lǐ)性质上,一氧化碳(tàn)的熔点为-205℃,沸(fèi)点为(wèi)陆辩知-191.5℃,难溶于水(20℃时在水(shuǐ)中(zhōng)的溶解度(dù)为0.002838g),不易(yì)液化和固化。

  化学性质上,一氧化碳既(jì)有还原性(xìng),又有氧(yǎng)化早消(xiāo)性(xìng),能发生氧化反应(燃烧反应)、歧化反应等;同时具(jù)有毒性,较高浓度时能使人出现不同程度中毒症状,危害人(rén)体的(de)脑、心、肝(gān)、肾(shèn)、肺及其他组织,甚至灶顷电击样死亡,人吸入最低致死浓度为5000ppm(5分钟(zhōng))。

  工(gōng)业上(shàng),一氧化碳是一碳化学的基础,可由焦炭(tàn)氧气法等(děng)方法制(zhì)得,主要用于(yú)生产甲(jiǎ)醇和光(guāng)气以及有(yǒu)机(jī)合成等(děng)。

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