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一氧化碳的化学性质(zhì)是什(shén)么性,一氧化(huà)碳的化学性(xìng)质是什么呢
一氧(yǎng)化碳的化(huà)学(xué)性质
1、可燃性:2CO + O22CO2
2、还原性:
一氧化碳还原氧化铜(tóng):CO+ CuOCu + CO2
一氧化碳(tàn)还原氧化铁(tiě):3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2
一(yī)氧化碳还原(yuán)四氧化三(sān)铁:4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2
物(wù)理性质在通常状况下(xià),一氧化碳是无色、无臭、无味、难(nán)溶于水(shuǐ)的气体,熔点(diǎn)-199℃,沸(fèi)点-191.5℃。
标准状(zhuàng)况下气体密(mì)度为l.25g/L,和空气密度(标准状况下1.293g/L)相差很小,这也是容易(yì)发(fā)生煤气中(zhōng)毒(dú)的因(yīn)素之(zhī)一。
它为(wèi)中性气体。
分子(zi)结构(gòu):一氧化碳(tàn)分子为极性分(fēn)子,但由于(yú)存(cún)在反馈电子,分子的极性很弱。
一氧化碳主要用途有1、一氧化(huà)碳可用于制(zhì)甲(jiǎ)酸钠。
2、在冶金工业中作还原剂,如工业(yè)还原氧化(huà)铁(制(zhì)备铁(tiě))。
3、用于做气体(tǐ)燃料(liào),如水煤气(一氧化碳(tàn)和氢气等(děng)气体的混(hùn)合物(wù))。
一氧化碳的化学性质及用途
一氧化碳的(de)化学性质(zhì)及用途:
1.一氧(yǎng)化碳具有可燃性(xìng),可以在空气(qì)或氧气中燃烧变成二氧化(huà)碳,火焰呈蓝色(sè),放出大量的(de)热(可用作燃料(liào))
2.一氧化碳(tàn)具有较强的还原性,能把(bǎ)金(jīn)属(shǔ)从它们的氧(yǎng)化物(wù)中还原出来(工(gōng)业上常用(yòng)来冶(yě)炼金属)
3.一氧化碳还具有毒性(xìng),极易(yì)与人体血液中的血红蛋白结合,从而使(shǐ)血(xuè)红蛋白不能很好地与氧(yǎng)气(qì)结合(hé),失去携氧能力,造成生物体内缺氧,而发(fā)生中毒(dú)现(xiàn)象(xiàng).
一氧化碳(carbon monoxide),一种(zhǒng)碳氧化合物,化学(xué)式为(wèi)CO,分子(zi)量为28.0101,通常状况下(xià)为是无(wú)色、无臭(chòu)、无味(wèi)的气体(tǐ)。
物理性(xìng)质(zhì)上,一氧化碳(tàn)的熔(róng)点为-205℃,沸点为(wèi)陆辩(biàn)知(zhī)-191.5℃,难溶于水(20℃时在(zài)水中(zhōng)的溶(róng)解度为0.002838g),不易液化和固化。
化学性质上,一氧(yǎng)化碳既有(yǒu)还原性,又有氧化(huà)早消性(xìng),能发(fā)生氧化(huà)反应(燃烧反应(yīng))、歧化(huà)反应等;同时具有毒性,较高浓度(dù)时(shí)能(néng)使人出现不同程度中毒症状,危害人体的(de)脑、心、肝、肾、肺及其他(tā)组织,甚至(zhì)灶顷(qǐng)电击样(yàng)死亡,人吸入(rù)最低(dī)致死浓度为5000ppm(5分钟)。
工业上(shàng),一氧(yǎng)化碳(tàn)是一(yī)碳化学的基础,可由焦炭氧气法(fǎ)等方法制得(dé),主要用于生(shēng)产甲醇和光气以及(jí)有机(jī)合成等。
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