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一文钱等于多少人民币,一贯钱相当于现在多少钱 电负性怎么计算的,电负性表示什么

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电(diàn)负性怎么计(jì)算(suàn)的(de),电负性表示(shì)什么

  电负性周期表中各元素的原(yuán)子吸(xī)引电子(zi)能力的一种相对标度 。

  又称负电性。

  元素的电负性愈(yù)大,吸引电子的倾向(xiàng)愈大,非金(jīn)属性也(yě)愈(yù)强。

  电负性的定义(yì)和计算方(fāng)法有多种,每一种(zhǒng)方法的(de)电负性数值(zhí)都不同,比较有代表性(xìng)的有3种:① L.C.鲍(bào)林提出(chū)的标度(dù)。

  根据热(rè)化学(xué)数据(jù)和分子的键能,指定氟的电负(fù)性为3.98,计算其(qí)他(tā)元素的相对电负(fù)性。

  ②R.S.密(mì)立根从(cóng)电(diàn)离势和电子亲合(hé)能计算的绝对电负性。

  ③A.L.阿莱(lái)提出的建立在核和(hé)成键原子的电子静(jìng)电作用基础上的电负性。

  利(lì)用电负性(xìng)值(zhí)时,必须是同一套(tào)数值(zhí)进行比较(jiào)。

  电负性(xìng)综合考虑了(le)电离(lí)能和电(diàn)子亲合(hé)能,首先由莱纳(nà)斯·鲍林于1932年提(tí)出。

  它以一组数值的相(xiāng)对大小表示元素原子在(zài)分子中对成键电子(zi)的吸(xī)引能力,称为(wèi)相(xiāng)对电负性,简(jiǎn)称电负性。

  元素电负性数值越大(dà),原子(zi)在形成化学键时对成(chéng)键电子的(de)吸引力(lì)越强(qiáng)。

  同(tóng)一(yī)周(zhōu)期从左至右,有效核电荷(hé)递增,原子半径递减,对电子的吸引能力(lì)渐强,因而电负性值递增(zēng);

  同族元(yuán)素从上到下,随着原子半径的(de)增大,元素电负性值递减。

  过渡元素的电负性值无(wú)明(míng)显规律。

  就总体而(ér)言,周期表右上(shàng)方(fāng)的典型非(fēi)金属元素都(dōu)有(yǒu)较(jiào)大电负性(xìng)数值,氟的电负(fù)性值数大(4.0);

  周期表左下方的金属(shǔ)元(yuán)素电负性(xìng)值都较小,铯和钫是电(diàn)负性最(zuì)小的元素(0.7)。

  一般说来(lái),非(fēi)金属元素的电负性大于2.0,金(jīn)属元素(sù)电负性小于2.0。

  电负性(xìng)概念(niàn)还可以(yǐ)用来(lái)判断(duàn)化合物中元素的正负(fù)化合价和化(huà)学键(jiàn)的类型(xíng)。

  电负性值较(jiào)大的(de)元素(sù)在形成化合物(wù)时,由于对成(chéng)键电子(zi)吸引(yǐn)较强,往往表现为负化合价;

  而(ér)电负(fù)性值较(jiào)小者表现(xiàn)为(wèi)正化合价(jià)。

  在(zài)形成共价键时,共用电子对偏移(yí)向电负(fù)性较强(qiáng)的原子而(ér)使键带有极性,电(diàn)负性差越(yuè)大(dà),键的(de)极性越强。

  当(dāng)化学键两端元素(sù)的电(diàn)负性相差很大时(例(lì)如大于1.7)所形(xíng)成的键则以(yǐ)离子性为主。

  常见元素电负性(鲍林标度)氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟(fú) 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙(gài) 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍(niè) 1.91 铜(tóng) 1.9 锌 1.65 镓(jiā) 1.81 锗 2.01 砷(shēn) 2.18 硒 2一文钱等于多少人民币,一贯钱相当于现在多少钱.48 溴(xiù) 2.96铷(rú) 0.82 锶 0.95 银(yín) 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅(qiān) 2.33

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