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电(diàn)负性怎(zěn)么计算的，电负性表示什么

　　电负性周期表(biǎo)中(zhōng)各元(yuán)素的原子吸引电(diàn)子(zi)能力的(de)一(yī)种相对标(biāo)度(dù) 。

　　又(yòu)称负电性。

　　元素(sù)的电负性愈大，吸引电子的倾向愈大，非金属性也愈(yù)强。

　　电负性的(de)定义和计算(suàn)方(fāng)法有多种，每(měi)一种(zhǒng)方法的电负性数值(zhí)都(dōu)不同(tóng)，比(bǐ)较(jiào)有(yǒu)代(dài)表性的有3种：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根据(jù)热化学数据和分子的键能，指定氟的电负性为(wèi)3.98，计算(suàn)其他元素的相对电负性(xìng)。

　　②R.S.密立根从电(diàn)离(lí)势和电子亲合能计算的(de)绝(jué)对电负性。

　　③A.L.阿莱(lái)提(tí)出的建立在核(hé)和成键原子(zi)的电子静电作用基础上的电负(fù)性。

　　利用(yòng)电负(fù)性值时，必(bì)须(xū)是同一套数值(zhí)进行比较(jiào)。

　　电负(fù)性综合考虑了电离能和电子亲合能，首先由莱纳斯(sī)·鲍林(lín)于(yú)1932年提出。

　　它以(yǐ)一(yī)组数(shù)值的相(xiāng)对(duì)大小(xiǎo)表示(shì)元素原子(zi)在分(fēn)子中对成键电(diàn)子的吸引(yǐn)能力，称(chēng)为相对电负性，简称电(diàn)负性。

　　元(yuán)素电负(fù)性数值(zhí)越大，原(yuán)子(zi)在形成(chéng600毫升等于多少斤水，800ml是多少水)化学键时对成键电子(zi)的吸引力越强。

　　同一周(zhōu)期从左至(zhì)右，有(yǒu)效核电荷递600毫升等于多少斤水，800ml是多少水增，原子半径递减，对电子的吸(xī)引能(néng)力渐强(qiáng)，因而电负性值递(dì)增；

　　同族元素(sù)从(cóng)上到(dào)下，随(suí)着原(yuán)子半径的增大(dà)，元素电负性(xìng)值递减(jiǎn)。

　　过渡元素的电负性值无明显规律。

　　就总体而言，周期(qī)表右上方的典型(xíng)非金属元素都有较大电负性(xìng)数(shù)值，氟(fú)的电负性值数大（4.0）；

　　周(zhōu)期表(biǎo)左下方(fāng)的(de)金(jīn)属(shǔ)元素电负性值都较小，铯和钫是(shì)电(diàn)负性(xìng)最(zuì)小的(de)元素（0.7）。

　　一般说来，非金属元素(sù)的(de)电负(fù)性大于(yú)2.0，金属元素电负性小于2.0。

　　电负性概念(niàn)还(hái)可以用来判断化合物中元素的(de)正负化合价(jià)和化学键的类型(xíng)。

　　电负(fù)性(xìng)值较大的元素在(zài)形成化合物时，由(yóu)于对(duì)成(chéng)键电子吸引较强(qiáng)，往往表(biǎo)现(xiàn)为负化(huà)合价(jià)；

　　而电负性值较小者(zhě)表现为(wèi)正化(huà)合价。

　　在形成(chéng)共价键时(shí)，共用电子(zi)对偏移(yí)向(xiàng)电负(fù)性较(jiào)强的(de)原子(zi)而使键(jiàn)带有(yǒu)极性，电负性差越大，键(jiàn)的(de)极(jí)性越强。

　　当化学键两(liǎng)端元素的电(diàn)负性(xìng)相差很大时（例如大于1.7）所形成(chéng)的键(jiàn)则以离(lí)子性为(wèi)主(zhǔ)。

　　常(cháng)见元素电(diàn)负性（鲍林标度）氢 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍 1.57 硼(péng) 2.04 碳 2.55 氮(dàn) 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠(nà) 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫(liú) 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰(měng) 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗(zhě) 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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