电负性怎(zěn)么计算(suàn)的，电负性表示(shì)什么(me)是电负性周期表中各元素(sù)的原子吸引电(diàn)子能力的一种相对标度的。

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电负性怎么计算的，电(diàn)负性表示(shì)什(shén)么(me)

　　电(diàn)负性周期表(biǎo)中各(gè)元素的原(yuán)子(zi)吸引电子能力(lì)的(de)一种相对标度 。

　　又称负电性。

　　元素的电负(fù)性愈大，吸引电子(zi)的倾(qīng)向(xiàng)愈大，非金(jīn)属性(xìng)也愈强。

　　电负性(xìng)的(de)定义和计算方法(fǎ)有(yǒu)多种，每一种方法的电负性数值都不同，比较有代表性的有(yǒu)3种：① L.C.鲍林提出的(de)标(biāo)度(dù)。

　　根(gēn)据热化学数据和分子的键(jiàn)能，指定氟的电负性为3.98，计算其他(tā)元素的相对电负性。

　　②R.S.密立根从电(diàn)离势和电(diàn)子亲合能计(jì)算的绝(jué)对电负性。

　　③A.L.阿莱提(tí)出的建(jiàn)立在(zài)核和(hé)成键原子的电子静(jìng)电作用基础上的电负性(xìng)。

　　利用电负性值时，必须是同一套数值进行比较。

　　电负性综合(hé)考虑(lǜ)了电(diàn)离(lí)能和电(diàn)子(zi)亲合能，首(shǒu)先(xiān)由莱(lái)纳斯·鲍林于1932年提出。

　　它以一(yī)组数值(zhí)的(de)相对(duì)大小表示元素原子在分子(zi)中对成(chéng)键电(diàn)子(zi)的吸引(yǐn)能力，称为相(xiāng)对电负性，简称电负性。kind用法固定搭配，kind用法总结>

　　元素电(diàn)负性(xìng)数(shù)值越大，原子(zi)在形成化学键时对(duì)成(chéng)键电子的吸引(yǐn)力(lì)越强。

　　同一周期从(cóng)左至右，有效核电荷(hé)递增，原子半径递减，对(duì)电子的吸引能力渐(jiàn)强，因而电负性(xìng)值(zhí)递增(zēng)；

　　同族元(yuán)素(sù)从上到kind用法固定搭配，kind用法总结下，随着原子半径的增大，元素电(diàn)负性值递减。

　　过渡元(yuán)素(sù)的电负性值无明显(xiǎn)规律。

　　就总(zǒng)体而(ér)言(yán)，周期表(biǎo)右(yòu)上方的典型非金属元素(sù)都有较大(dà)电负性(xìng)数值，氟的电负(fù)性值数大（4.0）；

　　周期(qī)表左下方的金(jīn)属元(yuán)素电负性值都较小，铯和钫是电负(fù)性最小的元素（0.7）。

　　一般说来(lái)，非金属元素的电负性大于(yú)2.0，金属元素(sù)电负(fù)性小于2.0。

　　电负(fù)性概(gài)念还(hái)可以用来判(pàn)断(duàn)化合物中(zhōng)元素的正负化合价(jià)和化(huà)学键的类型(xíng)。

　　电负性(xìng)值较大的元(yuán)素在(zài)形成化合(hé)物时，由于对成(chéng)键(jiàn)电(diàn)子(zi)吸引较强，往往表(biǎo)现(xiàn)为负化合价；

　　而电负性值较小者表现为正化合(hé)价。

　　在(zài)形成共价键时，共用电子对(duì)偏移(yí)向(xiàng)电(diàn)负性较强(qiáng)的(de)原(yuán)子而使键带有极性，电负性(xìng)差越大，键的极性(xìng)越(yuè)强(qiáng)。

　　当(dāng)化学键两端元素的电负性(xìng)相差很大时（例如大于1.7）所(suǒ)形成的键则以(yǐ)离(lí)子性为主。

　　常见元素(sù)电(diàn)负(fù)性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼(péng) 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟(fú) 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫(liú) 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍(niè) 1.91 铜(tóng) 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 kind用法固定搭配，kind用法总结2.48 溴(xiù) 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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