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大π键(jiàn)电子数的计算方法，大(dà)π键电子数(shù)怎么看(kàn)

　　大π键电子(zi)数计算方(fāng)法(fǎ)：大π键的电子数(shù)等于成(chéng)键(jiàn)的所有(yǒu)P轨道电子数的总(zǒng)和。

　　例如，苯(běn)胺，6个(gè)C的(de)P轨道，每个(gè)含(hán)有(yǒu)一个电子，1个N的P轨(guǐ)道(dào)，含有两个电子（N原子有(yǒu)5个电子(zi)，一个和C成键，两个分别和两(liǎng)个(gè)H成键，剩余(yú)的(de)一对在(zài)P规定中)，所以共轭π键中一共有6*1+1*2=8个电子。

　　大π键(jiàn)（由(yóu)叫共轭π键(jiàn),或离域π键(jiàn)）的形成(chéng)有个(gè)特点(diǎn)，就是(shì)多个(gè)分子都是SP2杂化（SP2简并(bìng)轨道形(xíng)成构(gòu)成分子(zi)的σ骨架，由剩余的P轨道形成(chéng)共(gòng)轭π键）。

　　要判断大π键个(gè)数，就(jiù)要先判断(duàn)每个原(yuán)子的杂化类(lèi)型，同一个区(qū)域如果都一厢情愿是什么意思(dōu)是SP2杂化（如(rú)苯，萘，分子内的原子(zi)基本都是SP2杂化，所以是同一共轭体系），则组(zǔ)成一(yī)个(gè)大π键(jiàn)，入中间有中断(duàn)就(jiù)另算(suàn)（如C6H5-CH2-C6H5，中(zhōng)间的亚(yà)甲基是SP3杂化，共(gòng)轭体系断掉(diào)了，所以(yǐ)就有两个(gè)共轭π键）。

大π键电(diàn)子数简便算法

　　大π键电子数(shù)简便算(suàn)法(fǎ):大π键的电子数等于成键的所有P轨(guǐ)道电(diàn)子(zi)数的总(zǒng)和。

　　在多原子(zi)分子中如有(yǒu)相互平(píng)行(xíng)的p轨道，它们连(lián)贯重叠在(zài)一起构成一个整(zhěng)体，p电子(zi)在多(duō)个原子间运动形成π型化学键，这种不局限在两(liǎng)个原子之(zhī)间的π键称为离域π键，或(huò)共轭大π键，简称大π键。

　　形成条件(jiàn)：

　　①这些原子多数(shù)处(chù)于同(tóng)一平面上；

　　②这(zhè)些(xiē)原子有相互(hù)平行的(de)p轨道；

　　③p轨道上的(de)电子(zi)总数(shù)小(xiǎo)于p轨道数的(de)2倍。

　　大π键是(shì)3个或3个以上原子彼此平行的(de)p轨道从侧面相(xiāng)互(hù)重叠形成的π键。

　　通常(cháng)指芳(fāng)香(xiāng)环的成环碳原子各以一个未杂(zá)化(huà)的2p轨道，彼此侧向重(zhòng)叠而形成的(de)一种封闭共轭π键。

　　在苯分子(zi)中(zhōng)，六个碳原子和六个氢原子完全(quán)相同，且实验表明苯分子中的六(liù)个碳(tàn)碳键也完全(quán)相同。

　　杂化轨道理论认为，苯分子中的每个碳原子都采取(qǔ)sp2杂化, 3个杂化轨道有2个(gè)形(xíng)成碳(tàn)碳σ键，另一个(gè)与氢原子形成σ键；

　　每个碳(tàn)原子中, 还(hái)有一个未杂化(huà)的p轨道，这(zhè)6个p轨道一起形成π键(jiàn)，由于苯分子中的π键是多个原(yuán)子形成(chéng)的，一般称为大(dà)π键。

　　处在(zài)p键上的电子(zi)不再只属于一个原子所有，而是(shì)在整个大π键上运(yùn)动是离(lí)慎码域的，因此又(yòu)称(chēng)为(wèi)离域(yù)π键(jiàn)。

　　含有大π键的分子很多(duō),如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯、苯酚、萘等分子(zi)中都含有大π键闷(mèn)高。

　　离域π键用符号Pnm表示, n是形成π键的原子数, m是p电子(zi)的总数, 例(lì)如丁二烯是P44离域(yù)π键；萘(nài)分子(zi)是P1010离域(yù)蚂孝(xiào)尺π键。

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