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大(dà)π键电子数的计算(suàn)方法，大π键(jiàn)电子数(shù)怎(zěn)么看(kàn)

　　大(dà)π键电子数计算方法：大π键(jiàn)的电(diàn)子数等于(yú)成键的所有P轨道电(diàn)子(zi)数的总和。

　　例如，苯胺，6个C的(de)P轨道，每个含(hán)有一个电子，1个N的(de)P轨道，含有(yǒu)两个电子（N原子有(yǒu)5个电(diàn)子(zi)，一(yī)个和C成键，两个分(fēn)别(bié)和两个(gè)H成键，剩余的(de)一对在P规定(dìng)中)，所以(yǐ)共轭π键(jiàn)中一共(gòng)有6*1+1*2=8个电子。

　　大π键（由叫共轭π键,或离域π键）的形成有个特(tè)点，就是(shì)多个(gè)分子都是SP2杂化（SP2简并(bìng)轨道形成构成分(fēn)子的(de)σ骨(gǔ)架(jià)，由剩余的P轨(guǐ)道形成(chéng)共轭(è)π键）。

　　要(yào)判断大π键个数，就要先判断每个原子的(de)杂化类(lèi)型，同一个(gè)区域(yù)如(rú)果都(dōu)是SP2杂化(huà)（如(rú)苯，萘，分子内(nèi)的原子(zi)基本都是SP2杂化(huà)，所以是同一共轭体系），则组(zǔ)成(chéng)一个(gè)大π键(jiàn)，入中间有中(zhōng)断就另算（如C6H5-CH2-C6H认真地还是认真的写作业，认真的与认真地5，中间(jiān)的亚甲基(jī)是SP3杂化(huà)，共(gòng)轭体(tǐ)系断掉了，所以(yǐ)就(jiù)有两(liǎng)个共轭π键）。

大(dà)π键电子数简(jiǎn)便算法

　　大(dà)π键电子数简便算法:大π键(jiàn)的电子数等于成键的所有P轨道电子数的总和(hé)。

　　在多原子分子中如(rú)有相互平行(xíng)的p轨道，它们连贯重叠(dié)在一起(qǐ)构(gòu)成一个整体(tǐ)，p电子在(zài)多(duō)个原子间(jiān)运动形成(chéng)π型化(huà)学(xué)键，这种不局限在两个原子之(zhī)间的π键称(chēng)为离域(yù)π键，或共轭大(dà)π键，简称大(dà)π键。认真地还是认真的写作业，认真的与认真地p>

　　形(xíng)成(chéng)条(tiáo)件：

　　①这些原子多数处(chù)于同一平面上；

　　②这些原子有相互平行的p轨道；

　　③p轨(guǐ)道(dào)上的电子总(zǒng)数(shù)小(xiǎo)于p轨(guǐ)道数的2倍。

　　大π键是3个或(huò)3个以上原(yuán)子彼(bǐ)此平行的p轨道从(cóng)侧面相互(hù)重(zhòng)叠形成的(de)π键。

　　通常指芳香环的成环碳原(yuán)子各以一个未杂化的2p轨道，彼此(cǐ)侧(cè)向重叠(dié)而形成的一种封闭共轭π键。

　　在(zài)苯分子中，六个碳(tàn)原子和六个氢原子(zi)完(wán)全相同，且(qiě)实验表(biǎo)明(míng)苯分(fēn)子(zi)中的六个(gè)碳碳键也完全相同(tóng)。

　　杂化(huà)轨(guǐ)道理论认为，苯分(fēn)子中的每个碳(tàn)原子(zi)都采取(qǔ)sp2杂化(huà), 3个杂化轨道有2个(gè)形成(chéng)碳(tàn)碳σ键，另一(yī)个与氢原子形成σ键；

　　每个碳原子中, 还有一个未杂化的p轨道，这6个p轨道一起(qǐ)形(xíng)成π键，由于苯(běn)分子中的(de)π键是多个原子(zi)形成的，一般称(chēng)为大(dà)π键(jiàn)。

　　处在p键(jiàn)上的(de)电子不再只属于一个(gè)原子所有(yǒu)，而是在整个(gè)大π键上运动是离(lí)慎(shèn)码(mǎ)域的，因此又称(chēng)为(wèi)离域π键(jiàn)。

　　含有(yǒu)大π键的分子很多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯、苯酚、萘(nài)等分(fēn)子中都(dōu)含(hán)有大π键闷高。

　　离域π键用(yòng)符号Pnm表(biǎo)示(shì), n是形成(chéng)π键的原子数(shù), m是p电子的总数, 例(lì)如丁二(èr)烯是P44离域π键；萘(nài)分子是P1010离域蚂孝尺π键(jiàn)。

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