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一氧(yǎng)化碳的化学性质是什么性(xìng)，一氧化碳(tàn)的化学性质是什么呢

　　一氧化碳的(de)化学性(xìng)质(zhì)

　　1、可燃性：2CO + O22CO2

　　2、还原性：

　　一氧化碳项数怎么求公式，等差数列的项数怎么求还原氧化铜：CO+ CuOCu + CO2

　　一氧化(huà)碳还原(yuán)氧化铁：3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2

　　一(yī)氧(yǎng)化碳还原(yuán)四氧化(huà)三铁(tiě)：4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2

　　在通常状况下(xià),一(yī)氧化碳是无色、无臭、无(wú)味、难溶于水的气体(tǐ)，熔点-199℃，沸点-191.5℃。

　　标准状况下气体密(mì)度(dù)为l.25g/L,和空气密度项数怎么求公式，等差数列的项数怎么求(标准状况下1.293g/L）相(xiāng)差很小(xiǎo),这也是(shì)容易(yì)发生(shēng)煤气(qì)中毒的因素之一。

　　它为中(zhōng)性气(qì)体(tǐ)。

　　分子结构(gòu)：一氧化(huà)碳分子为极性分子，但由(yóu)于存在反馈(kuì)电子，分子的极性很弱。

　　1、一(yī)氧化碳可用于制甲(jiǎ)酸钠。

　　2、在冶金(jīn)工业中作还(hái)原剂，如工(gōng)业还原(yuán)氧化铁(tiě)（制(zhì)备铁）。

　　3、用于(yú)做气体燃料，如(rú)水煤气（一氧化碳和氢(qīng)气等气体的混合物）。

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　　一氧化(huà)碳的化学性质及用途：

　　1．一氧化碳具(jù)有可燃性，可以在空气或氧(yǎng)气中燃烧变成二氧化(huà)碳，火(huǒ)焰呈蓝色，放(fàng)出大量的热（可用(yòng)作燃(rán)料）

　　2．一氧化(huà)碳具有较强的(de)还原性，能把(bǎ)金属从它们的氧化物中还原出来（工业上(shàng)常用来冶(yě)炼金(jīn)属）

　　3．一氧化(huà)碳(tàn)还具有(yǒu)毒性，极易与人体血(xuè)液中的血红蛋白结合，从而使血红蛋白不(bù)能很好地与氧气(qì)结合(hé)，失去携氧(yǎng)能力(lì)，造成生(shēng)物体内缺氧(yǎng)，而发生中毒(dú)现象．

　　一(yī)氧化(huà)碳（carbon monoxide），一(yī)种碳氧化合(hé)物，化(huà)学式为CO，分(fēn)子量(liàng)为28.0101，通常状况下(xià)为(wèi)是无色、无臭、无味的气体。

　　物(wù)理性质上，一(yī)氧化(huà)碳的熔点为-205℃，沸点为(wèi)陆辩知-191.5℃，难溶于水（20℃时在水中的溶解度为(wèi)0.002838g），不易液(yè)化(huà)和固化。

　　化(huà)学性(xìng)质上，一氧(yǎng)化(huà)碳既有还原性，又有氧(yǎng)化(huà)早消性，能发(fā)生氧化(huà)反应（燃烧(shāo)反(fǎn)应）、歧化反应等；同时(shí)具有毒(dú)性，较高浓度时(shí)能使(shǐ)人出(chū)现不同程度(dù)中毒症状，危害人体的脑、心、肝(gān)、肾(shèn)、肺及其他组织，甚至灶顷电击(jī)样(yàng)死(sǐ)亡，人吸入最低(dī)致死浓度(dù)为5000ppm（5分钟）。

　　工业上，一氧化碳是一(yī)碳化学(xué)的基(jī)础，可由焦炭(tàn)氧气(qì)法等(děng)方法制得(dé)，主(zhǔ)要用(yòng)于生产甲(jiǎ)醇和光气(qì)以及有机合成等。

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