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一氧(yǎng)化碳的化学性质
1、可燃性(xìng):2CO + O22CO2
2、还原性:
一氧化碳还原(yuán)氧化(huà)铜(tóng):CO+ CuOCu + CO2
一氧(yǎng)化碳还原氧(yǎng)化铁:3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2
一氧化碳还(hái)原(yuán)四(sì)氧化(huà)三铁:4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2
物理性质在通常(cháng)状况下,一氧化碳是无色(sè)、无臭、无(wú)味、难(nán)溶于水的(de)气(qì)体,熔(róng)点(diǎn)-199℃,沸点(diǎn)-191.5℃。
标(biāo)准状况(kuàng)下气体密度为l.25g/L,和空气密度(标(biāo)准状况下1.293g/L)相差很小(xiǎo),这也是容(róng)易发生煤气中毒的(de)因素之一(yī)。
它为中性气体。
分子结构(gòu):一(yī)氧化碳分子为(wèi)极(jí)性(xìng)分(fēn)子,但由于存在反馈电子,分子的极性很弱。
一氧(yǎng)化碳主要用途有1、一氧化(huà)碳可用于制甲酸(suān)钠。
2、在冶金工业中作还(hái)原剂,如工业还原氧化铁(制备铁)。
3、用于做气体燃料,如水(shuǐ)煤气(qì)(一氧化(huà)碳(tàn)和氢气等气体的混合物)。
一氧化(huà)碳的化学性质及用途
一氧化碳(tàn)的化学性(xìng)质及(jí)用途:
1.一氧化碳具有可燃性,可以在空气或氧气中燃烧变(biàn)成二氧化碳(tàn),火焰呈蓝色,放出大(dà)量的热(可用作(zuò)燃(rán)料)
2.一氧化碳具有较强的(de)还(hái)原性,能把(bǎ)金属从它们的(de)氧化物(wù)中还原出来(工业上常(cháng)用来冶炼金属)
3.一氧化碳还(hái)具有毒(dú)性,极易(yì)与人体血液中的血(xuè)红蛋白结合,从而(ér)使血红蛋白不能很好地与(yǔ)氧气结合,失去(qù)携氧能力,造(zào)成生物体内缺氧,而发生中毒现(xiàn)象.
一氧化碳(carbon monoxide),一种(zhǒng)碳氧(yǎng)化合物,化学式(shì)为CO,分(fēn)子(zi)量为(wèi)28.0101,通常状况下为是无(wú)色(sè)、无臭(chòu)、无(wú)味(wèi)的(de)气(qì)体(tǐ)。
物理性质上,一氧化碳的熔点为-205℃,沸点(diǎn)为陆辩知(zhī)-191.5℃,难溶于水(20℃时在水(shuǐ)中的溶解度为0.002838g),不易液化和固化。
化学性质上,一(yī)氧化碳既(jì)有还(hái)原性,又有氧(yǎng)化早消性,能(néng)发生氧化反应(燃烧反应)、1tbsp等于多少克细砂糖,1.5g盐大概有多少歧化(huà)反应(yīng)等;同(tóng)时具(jù)有毒性,较高浓(nóng)度时能使人(1tbsp等于多少克细砂糖,1.5g盐大概有多少rén)出(chū)现不同程度中(zhōng)毒症状,危害人体的脑、心、肝、肾、肺及其他组织,甚至灶(zào)顷电击样死亡,人(rén)吸入最(zuì)低致死浓度为5000ppm(5分钟)。
工业上(shàng),一氧(yǎng)化(huà)碳是一(yī)碳化学的基(jī)础,可由焦炭氧气法等(děng)方法制得,主要用于生产甲(jiǎ)醇和光气(qì)以及有机(jī)合成等。
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哇,还是漂亮呢,如果这留言板做的再文艺一些就好了
感觉真的不错啊
妹子好漂亮。。。。。。
呵呵,可以好好意淫了