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　　大π键电子数的计(jì)算方法，大π键电子数怎么看是大(dà)π键电子(zi)数计(jì)算方法：大π键的电(diàn)子数等于成键的所有P轨道电子数的总和的。

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大π键电子数(shù)的计算方(fāng)法，大π键电子数怎么看(kàn)

　　大π键(jiàn)电子数(shù)计算方(fāng)法：大π键的电子数等于成键的(de)所(suǒ)有P轨道电子数的总和。

　　例如，苯胺(àn)，6个C的P轨道，每个含有一个电子，1个N的(de)P轨道，含有(yǒu)两个电子（N原(yuán)子有5个电子(zi)，一个和C成键，两个分别和(hé)两个(gè)H成键，剩余的一(yī)对在P规定中(zhōng))，所以共轭(è)π键中一共有6*1+1*2=8个电子(zi)。

　　大(dà)π键（由叫共轭π键,或(huò)离(lí)域π键）的(de)形(xíng)成有个特点，就是(shì)多个分子都是SP2杂化（SP2简并轨道形成构成分子的(de)σ骨架(jià)，由剩(shèng)余(yú)的P轨道形成共(gòng)轭(è)π键）。

　　要判(pàn)断大π键个(gè)数(shù)，就要(yào)先判断每(měi)个原子(zi)的(de)杂化类型，同一个(gè)区域如果都是SP2杂化（如(rú)苯，萘，分子内的原子基本都是SP2杂(zá)化，所以(yǐ)是同一共轭体(tǐ)系），则组成(chéng)一个大π键，入中(zhōng)间有中断就另算（如C6H5-CH2-C6H5，中间的亚(yà)甲基(jī)是SP3杂化，共(gòng)轭体(tǐ)系断掉了，所以就(jiù)有(yǒu)两个共(gòng)轭(è)π键）。

大π键电子数简便算法

　　大π键电(diàn)子(zi)数简便(biàn)算(suàn)法:大(dà)π键的电(diàn)子数(shù)等于(yú)成(chéng)键(jiàn)的所(suǒ)有P轨(guǐ)道电子数的总和(hé)。

　　在多原子分子中如(rú)有(yǒu)相互平行的p轨道，它们连贯重(zhòng)叠在一起构成一个整体，p电子在(zài)多个原子间运动形成π型(xíng)化(huà)学键，这(zhè)种不局限(xiàn)在两个原(yuán)子之间的π键称(chēng)为离(lí)域π键(jiàn)，或共轭大π键，简称(chēng)大π键。

　　形成条件：

　　①这些原子多数(shù)处于(yú)同一平面上；

　　②这些原子(zi)有相(xiāng)互平(píng)行的p轨道(dào)；

　　③p轨道上的电子总数小(xiǎo)于p轨道数的2倍。

　　大π键是3个或3个以上(shàng)原子(zi)彼此平行的p轨(guǐ)道从侧面相互重叠(dié)形成的π键。

　　通常指芳香环的成环碳原子各以(yǐ)一个(gè)未杂化的2p轨道，彼此(cǐ)侧向重叠而形成的一种(zhǒng)封闭共轭π键。

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　　在苯(běn)分子中，六(liù)个(gè)碳原子和六个氢原子完全(quán)相(xiāng)同，且实验表明苯分子中的六个(gè)碳碳键也完全相同。

　　杂化轨道理论(lùn)认为，苯(běn)分子(zi)中的每个碳原(yuán)子都(dōu)采(cǎi)取(qǔ)sp2杂化, 3个杂化轨道(dào)有2个形成碳碳σ键(jiàn)，另一个与(yǔ)氢原(yuán)子形(xíng)成σ键；

　　每个碳原子中, 还有一个未杂(zá)化的p轨(guǐ)道，这6个p轨(guǐ)道一起形成π键，由于(yú)苯分子(zi)中的π键(jiàn)是多个原子形(xíng)成的，一(yī)般称为大π键(jiàn)。

　　处在(zài)p键上的(de)电子不再只属(shǔ)于一个原子所有，而是在整个大(dà)π键上(shàng)运动是离慎码(mǎ)域的(d幼儿园晨间谈话内容有哪些小班，幼儿园晨间谈话内容有哪些中班e)，因此(cǐ)又称(chēng)为离域π键。

　　含有大π键的分子很多,如(rú)BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二(èr)烯、苯(běn)酚、萘等分子(zi)中(zhōng)都含有(yǒu)大π键闷(mèn)高(gāo)。