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电负(fù)性怎(zěn)么计算的，电负(fù)性(xìng)表示什(shén)么(me)

　　电负性周期表中各元素的(de)原(yuán)子(zi)吸引(yǐn)电子(zi)能力的一种相对标度(dù) 。

　　又称负电性(xìng)。

　　元素的电负(fù)性愈大(dà)，吸引电子的倾向愈大，非金属性也愈(yù)强。

　　电负(fù)性的定义和计算方法有(yǒu)多种，每一种方法的电(diàn)负性(xìng)数值(zhí)都(dōu)不同，比(bǐ)较有代表性的有(yǒu)3种：① L.C.鲍林(lín)提出(c推敲文言文原文及翻译注音，推敲文言文原文及翻译注释hū)的标度。

　　根据热化学数据和分子的键(jiàn)能(néng)，指定氟的电负性为3.98，计算其他元素的相对电负性(xìng)。

　　②R.S.密立根从电离势和电子(zi)亲合能计算的(de)绝对电(diàn)负性(xìng)。

　　③A.L.阿(ā)莱提出的(de)建立(lì)在核和成(chéng)键原子(zi)的(de)电子静(jìng)电作用基(jī)础上的电(diàn)负性。

　　利(lì)用电(diàn)负性值时，必须(xū)是同一套数值进行比较。

　　电(diàn)负性(xìng)综合考(kǎo)虑了电(diàn)离能和电子亲合能，首先推敲文言文原文及翻译注音，推敲文言文原文及翻译注释由(yóu)莱纳斯·鲍林于1932年(nián)提出(chū)。

　　它(tā)以一组(zǔ)数值(zhí)的相对大小表示元(yuán)素原子在分(fēn)子中对成键电子的吸(xī)引能力，称为(wèi)相对电(diàn)负性，简称(chēng)电(diàn)负性。

　　元素电(diàn)负性数(shù)值越大(dà)，原子在(zài)形成化学(xué)键时对(duì)成键电(diàn)子的吸(xī)引(yǐn)力(lì)越强。

　　同(tóng)一周期从左至右，有效核电(diàn)荷递增，原子半径递(dì)减，对电子的吸引能力渐强，因而(ér)电负(fù)性值递(dì)增(zēng)；

　　同族元素从上到下，随(suí)着(zhe)原子半(bàn)径的增大，元素电(diàn)负性值(zhí)递减。

　　过渡元素的电(diàn)负性(xìng)值无明显规律。

　　就(jiù)总体而言，周期表右上方的典型非金(jīn)属元素都有较(jiào)大电负性(xìng)数值，氟的电负性值数大（4.0）；

　　周(zhōu)期(qī)表左下方的金(jīn)属元(yuán)素(sù)电负性值(zhí)都较小，铯和钫是(shì)电负性最小的(de)元素（0.7）。

　　一般说来(lái)，非金属元素(sù)的电负性大于(yú)2.0，金属元素(sù)电(diàn)负性小于2.0。

　　电负性(xìng)概念还可以用来(lái)判(pàn)断化合物中元素的正负化(huà)合(hé)价和化(huà)学键的(de)类型。

　　电(diàn)负性(xìng)值较大的元(yuán)素在形成(推敲文言文原文及翻译注音，推敲文言文原文及翻译注释chéng)化合物时，由于对成键电子(zi)吸引较强，往往(wǎng)表现为负(fù)化合价；

　　而电负(fù)性(xìng)值较小者表现为正化(huà)合价(jià)。

　　在(zài)形成共(gòng)价(jià)键时，共用电子对偏移向电负(fù)性(xìng)较强的原子(zi)而使(shǐ)键(jiàn)带有(yǒu)极性，电负性(xìng)差(chà)越大，键的(de)极性越强。

　　当化学键两端元素的电负性相差(chà)很大(dà)时（例(lì)如(rú)大于(yú)1.7）所形成的键则(zé)以离(lí)子性为主(zhǔ)。

　　常见元素(sù)电负(fù)性（鲍(bào)林标(biāo)度）氢 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟(fú) 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅 1.90 磷(lín) 2.19 硫(liú) 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗(zhě) 2.01 砷(shēn) 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷(rú) 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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