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电负性怎么计(jì)算的，电(diàn)负性表示什(shén)么

　　电负性周期表中各元素的原子吸引电子能力的(de)一种相(xiāng)对标度 。

　　又(yòu)称(chēng)负电(diàn)性。

　　元素的电负性愈大，吸引(yǐn)电子(zi)的倾(qīng)向愈大(dà)，非(fēi)金属性(xìng)也愈(yù)强(qiáng)。

　　电负性的定义和计算方法有多种(zhǒng)，每一种方(fāng)法的电负(fù)性数值都不同，比(bǐ)较有代表(biǎo)性的有3种：① L.C.鲍林提出(chū)的标度。

　　根据热化学数据和分(fēn)子的键能，指定氟(fú)的电负性为(wèi)3.98，计算其他(tā)元素的相(xiāng)对(duì)电负性。

　　②R.S.密立(lì)根(gēn)从电离(lí)势(shì)和电(diàn)子亲合能计算的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提出的建立在核(hé)和成键原子的电子静电作用基础上的电负(fù)性。

　　利用(yòng)电负性值时，必须是同一套数值进行比(bǐ)较。

　　电负性综(zōng)合考虑了电离(lí)能和(hé)电(diàn)子亲合能，首先由莱纳斯(sī)·鲍(bào)林于1932年提出。

　　它以一组数值的相对大小表示元素原子在分子中对成键电子的吸(xī)引能力，称为(wèi)相对电负性，简(jiǎn)称电负性。

　　元素电(diàn)负性(xìng)数(shù)值越大，原子在(zài)形成化学键时对成键电子的吸引力越强。

　　同一周期从左至右，有效核电荷递增，原子半径递减(jiǎn)，对电子的吸引(yǐn)能力渐强，因而电负性(xìng)值递增；

　　同族元(yuán)素从上到下，随着原子半径(jìng)的增大(dà)，元素电(diàn)负性(xìng)值递减。

　　过(guò)渡元素的(de)电负性值无(wú)明显规律。

　　就总体而言，周期表(biǎo)右(yòu)上方的典型非(fēi)金属元素(sù)都有较大自然堂雪域精粹适合什么年龄，自然堂紫色和蓝色哪个好电负性数(shù)值，氟(fú)的电负性(xìng)值数大（4.0）；

　　周(zhōu)期表左下方的金属元素电负(fù)性值(zhí)都(dōu)较(jiào)小，铯和钫是电负性最小的元素（0.7）。

　　一(yī)般说(shuō)来，非金属元素的电负性(xìng)大于(yú)2.0，金属元素电负性小于(yú)2.0。

　　电(diàn)负性概(gài)念还可以用(yòng)来判(pàn)断化合(hé)物中元素(sù)的正负化(huà)合价(jià)和化学键的类型。

　　电负性值较大(dà)的元素在形(xíng)成化(huà)合物(wù)时(shí)，由于对(duì)成键电子吸引较强(qiáng)，往往表(biǎo)现(xiàn)为负化合(hé)价；

　　而电(diàn)负性值较小者(zhě)表(biǎo)现为正化(huà)合(hé)价。

　　在形(xíng)成共(gòng)价键(jiàn)时(shí)，共(自然堂雪域精粹适合什么年龄，自然堂紫色和蓝色哪个好gòng)用电(diàn)子对偏移向电负性较(jiào)强的原子而使键带有极性，电负性差(chà)越大，键的极(jí)性越强。

　　当化学键两(liǎng)端(duān)元(yuán)素(sù)的电负性相差很大时（例如(rú)大于1.7）所形成的键则以离子(zi)性为主(zhǔ)。

　　常见(jiàn)元(yuán)素电负(fù)性（鲍林标度）氢(qīng) 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙(gài) 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷(shēn) 2.18 硒(xī) 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金(jīn) 2.54 铅 2.33

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