电负性怎么(me)计算的，电负性表示什(shén)么(me)是电负性周(zhōu)期表中各元素的原子吸引电子能力的(de)一种相对标度的。

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电负性(xìng)怎么计算的，电负性表示(shì)什么

　　电负(fù)性(xìng)周期表中各元素(sù)的原子吸引电子能力的一种相对标度 。

　　又称负电(diàn)性(xìng)。

　　元(yuán)素的电(diàn)负(fù)性愈(yù)大，吸引电子的倾向加州时间现在几点钟，加州时间与北京时间差(xiàng)愈(yù)大(dà)，非(fēi)金属性也愈强。

　　电负性的定义和计算方法(fǎ)有多种，每(měi)一种方法的(de)电负性数值都不同，比较有代表性的有3种：① L.C.鲍林(lín)提出的(de)标(biāo)度。

　　根(gēn)据热化(huà)学数(shù)据(jù)和分子的键能，指定(dìng)氟的电负(fù)性为3.98，计(jì)算其(qí)他元素的相对电(diàn)负性。

　　②R.S.密立根从电离势(shì)和电子(zi)亲合能计算的(de)绝对电负(fù)性。

　　③A.L.阿莱提出(chū)的建(jiàn)立在核(hé)和成键(jiàn)原子的电子静电作用基础上(shàng)的电负性。

　　利(lì)用电负性值时，必须是同一套数值进行比较(jiào)。

　　电负(fù)性综合(hé)考虑了(le)电(diàn)离能和电子亲(qīn)合能，首先(xiān)由(yóu)莱纳斯·鲍林于1932年提出。

　　它以一(yī)组(zǔ)数(shù)值的相对大小表示元素原子在分子(zi)中对成(chéng)键(jiàn)电子的吸引能力，称(chēng)为相对(duì)电负性，简称电负(fù)性。

　　元素电负性(xìng)数(shù)值越大，原子(zi)在(zài)形(xíng)成(chéng)化学键时对成键电(diàn)子(zi)的吸(xī)引力越强。

　　同一周期从左至右(yòu)，有效(xiào)核电荷递增(zēng)，原(yuán)子半径(jìng)递减(jiǎn)，对电子的吸引能力渐强，因而电(diàn)负性值递增；

　　同族元(yuán)素(sù)从(cóng)上到下，随着原子半径(jìng)的(de)增大，元(yuán)素电负性值(zhí)递减。

　　过(guò)渡元素的电(diàn)负性值(zhí)无明显规律。

　　就总体而言，周期表右上方的典型非金属(shǔ)元素都有较大电(diàn)负性数值，氟的电负性值数大（4.0）；

　　周期(qī)表左下方的(de)金属元素电负性值都较(jiào)小，铯和钫是电(diàn)负性最小的(de)元(yuán)素（0.7）。

　　一(yī)般说来，非(fēi)金属元(yuán)素的(de)电负(fù)性大于2.0，加州时间现在几点钟，加州时间与北京时间差金属元素电负性小(xiǎo)于2.0。

　　电负性概(gài)念(niàn)还可以用来判断(duàn)化合(hé)物中元素的正(zhèng)负(fù)化合价和化(huà)学键的类(lèi)型。

　　电负性值较大的元素(sù)在形成化合物(wù)时(shí)，由于对(duì)成键(jiàn)电子吸(xī)引较强(qiáng)，往往表现为负化合价；

　　而电负(fù)性值较(jiào)小者表现为正(zhèng)化(huà)合价。

　　在形成(chéng)共价键时(shí)，共(gòng)用(yòng)电子对(duì)偏移向电负性较强的原子而使键带有极性(xìng)，电负性差(chà)越(yuè)大，键的(de)极性越强。

　　当(dāng)化(huà)学键两端元素的电负性(xìng)相(xiāng)差很大时(shí)（例如大于1.7）所形(xíng)成的键则以离子性为主。

　　常(cháng)见元素(sù)电负性（鲍林标度）氢(qīng) 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮(dàn) 3.04 氧 3.44 氟(fú) 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷(lín) 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌(xīn) 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷(shēn) 2.18 硒(xī) 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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