电负性怎么计算的，电负性表示什(shén)么是电负性周期表(biǎo)中各(gè)元素的原(yuán)子吸引电子(zi)能力的(de)一(yī)种相对(duì)标度的。

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电负性怎(zěn)么计算的，电负性表示什么

　　电负性周期表中各(gè)元素的原子吸引电(diàn)子能力的(de)一种(zhǒng)相对(duì)标度 。

　　又(yòu)称(chēng)负电性。

　　元素(sù)的电负性愈(yù)大，吸引电子的倾向愈大，非(fēi)金属性也愈强。

　　电(diàn)负(fù)性的(de)定义和计算方法有多种，每一(yī)种方(fāng)法的电负性数(shù)值都不同，比较有(yǒu)代表性(xìng)的有3种：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根据热化学数据和分子的(de)键能，指定氟的电负性为3.98，计算(suàn)其他元素的(de)相(xiāng)对(duì)电负性。

　　②R.S.密立根(gēn)从电离势和电子(zi)亲合能(néng)计(jì)算(suàn)的(de)绝对电负(fù)性。

　　③A.L.阿莱提出的建立在核和(hé)成键原(yuán)子(zi)的电子静电作用基础上的电(diàn)负性。

　　利用电负性值时，必须是同一套数值进行比较。

　　电负性综(zōng)合(hé)考虑了电离能(néng)和电子亲合能，首(shǒu)先由莱(lái)纳斯·鲍林(lín)于1932年(nián)提出。

　　它以(yǐ)一组数值的相对(duì)大小表(biǎo)示元素原子在分子中对(duì)成(chéng)键电子的吸引能(néng)力，称为相对(duì)电负性，简称电负性。

　　元(yuán)素电负(fù)性数(shù)值(zhí)越大(dà)，原子(zi)在形成化学键时对(duì)成键电子(zi)的吸引(yǐn)力越(yuè)强(qiáng)。

　　同(tóng)一周期从左至右，有效核电荷递增(zēng)，原子半径递减，对(duì)电子的吸引能(néng)力渐强，因而电负性值递增；

　　同族(zú)元素从上(shàng)到下，随着原子半径的增大(dà)，元素(sù)电负(fù)性值递(dì)减(jiǎn)。

　　过(guò)渡元素的电(diàn)负性(xìng)值无明显规律(lǜ)。

　　就总体而言(yán)，周(zhōu)期(qī)表右上方的(de)典型非(fēi)金属(shǔ)元(yuán)素(sù)都(dōu)有较大(dà)电负性数值，氟的(de)电负(fù)性值数(shù)大（4.0）；

　　周期表左下方的金属元素电(diàn)负(fù)性值都较小，铯和钫是电(diàn)负性(xìng)最小的(de)元素（0.7）。

　　一般说来，非金属元素(sù)的电负性大于2.0，金属元素电负(fù)性小于2.0。

　　电(diàn)负性概念还可以用来判(pàn)断化合物(wù)中元素一般墓地种多少棵柏树吉利，墓地一般种几棵柏树好的正(zhèng)负化合(hé)价(jià)和化学(xué)键的(de)类型。

　　电(diàn)负(fù)性值(zhí)较大的元素在形成化合物时，由于对成(chéng)键电子(zi)吸引(yǐn)较强，往往表现为(wèi)负化(huà)合(hé)价；

　　而电负性值(zhí)较小(xiǎo)者表现为正化合价(jià)。

　　在形成共价键时，共用电子(zi)对偏移向电负性较强的原(yuán)子(zi)而(ér)使键带有极(jí)性，电(diàn)负性(xìng)差越大，键的极性越强。

　　当化(huà)学(xué)键两端元素的电负性相差很(hěn)大时(shí)（例如大于1.7）所形成的(de)键(jiàn)则以离子(zi)性为主。

　　常见(jiàn)元素(sù)电负(fù)性（鲍林标(biāo)度）氢(qīng) 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁(tiě) 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌(xīn) 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷(rú) 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金(jīn) 2.54 铅(qiān) 2.33

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