电(diàn)负性怎(zěn)么计算的，电负(fù)性表(biǎo)示什么是电负性(xìng)周期表中各元素的(de)原子吸引电子(zi)能力的一种相对标度的(de)。

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电(diàn)负性怎么计算的，电负(fù)性表示什么

　　电负性周期表(biǎo)中各元(yuán)素的原子(zi)吸引电子能力的(de)一种相对标度 。

　　又称负电性。

　　元素的(de)电负性愈大，吸引(yǐn)电子的倾向愈(yù)大，非(fēi)金属性(xìng)也(yě)愈强(qiáng)。

　　电负(fù)性的(de)定义(yì)和(hé)计(jì)算(suàn)方法有多(duō)种，每(měi)一(yī)种开平二手车市场在哪里，开平哪里有二手车市场方法(fǎ)的电负性数值都不同(tóng)，比较(jiào)有(yǒu)代表性(xìng)的有3种(zhǒng)：① L.C.鲍林提出的(de)标度。

　　根据(jù)热(rè)化学数据和分子(zi)的键(jiàn)能(néng)，指定氟的电负性(xìng)为(wèi)3.98，计算其他元素(sù)的相对电负性。

　　②R.S.密(mì)立(lì)根从电(diàn)离(lí)势和电子(zi)亲(qīn)合能计算的(de)绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提出的建立在核和成键原子的(de)电子静电作用基础上的电(diàn)负(fù)性。

　　利(lì)用电负(fù)性值时，必须是同一套(tào)数值进行比较。

　　电负性综合(hé)考虑了电离(lí)能和电子亲(qīn)合能，首先由(yóu)莱纳斯·鲍林于1932年提出。

　　它以一组(zǔ)数(shù)值的(de)相对大小表示元素(sù)原(yuán)子(zi)在分(fēn)子(zi)中对(duì)成键电子的吸引能(néng)力，称为相对电(diàn)负(fù)性，简(jiǎn)称(chēng)电(diàn)负(fù)性。

　　元素电负性(xìng)数(shù)值越(yuè)大，原子在(zài)形成化学键(jiàn)时对(duì)成键电(diàn)子的吸(xī)引力(lì)越强。

　　同一周期从左至右，有效核(hé)电荷递增，原子半径递减，对电子(zi)的吸引能力渐强，因而电负性值递增(zēng)；

　　同族元素从上(shàng)到下，开平二手车市场在哪里，开平哪里有二手车市场随着原子半径(jìng)的(de)增大，元素电负性(xìng)值递减。

　　过(guò)渡元(yuán)素的(de)电负性值(zhí)无(wú)明显(xiǎn)规(guī)律。

　　就总体而言，周期表右上方(fāng)的典型非金(jīn)属元素都(dōu)有较(jiào)大电负(fù)性数值，氟的(de)电(diàn)负(fù)性值(zhí)数(shù)大（4.0）；

　　周期表左下方的金属(shǔ)元素(sù)电负性值(zhí)都(dōu)较小，铯和钫是电负性最(zuì)小的元(yuán)素（0.7）。

　　一般说来，非(fēi)金属元素(sù)的电负性大于2.0，金属元素电负性小于2.0。

　　电负性概念还可以用来判断化合物中元素的正负(fù)化合(hé)价和(hé)化(huà)学键的类(lèi)型。

　　电负性值较(jiào)大的元(yuán)素在形(xíng)成化合物时，由于对成键电(diàn)子(zi)吸引较(jiào)强，往(wǎng)往表现(xiàn)为负化(huà)合价；

　　而电负性值较小者表现为正化合(hé)价。

　　在形成共价键时，共用电子(zi)对偏(piān)移向(xiàng)电负(fù)性较强(qiáng)的原(yuán)子而使键带(dài)有极性，电负(fù)性差越大，键(jiàn)的极性越(yuè)强。

　　当(dāng)化学键两端元素(sù)的电负性相差很大时(shí)（例如大于1.7）所形成(chéng)的键则(zé)以离(lí)子性为(wèi)主。

　　常(cháng)见元素电负性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍(pī) 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟(fú) 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫(liú) 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗(zhě) 2.01 砷(shēn) 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金(jīn) 2.54 铅 2.33

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