电负性(xìng)怎么(me)计算的，电负性表示什(shén)么(me)是(shì)电负性(xìng)周期表中各(gè)元素的原子吸引电子能力的一种相对标(biāo)度的。

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电负性怎(zěn)么(me)计算的，电(diàn)负性(xìng)表示什么

　　电负性周期表中各(gè)元(yuán)素的原子吸引电子(zi)能力(lì)的一种相(xiāng)对标度 。

　　又(yòu)称负电性。

　　元(yuán)素的电负性愈大，吸引电子的倾(qīng)向愈大(dà)，非金属性也愈强。

　　电负性(xìng)的定义和计算方法(fǎ)有多种，每一种方法的电负性数值都(dōu)不同，比较有代表性的有3种：① L.C.鲍林提出的(de)标(biāo)度。

　　根据热(rè)化(huà)学数据和分子(zi)的(de)键能，指定(dìng)氟的(de)电(diàn)负性为3.98，计算(suàn)其他元素的相对电负性。

　　②R.S.密立根(gēn)从电离势和电(diàn)子亲合能计(jì)算的绝对电(diàn)负性。

　　③A.L.阿莱提(tí)出的建(jiàn)立在核和成键原子的电子静电作用基础(chǔ)上(shàng)的电负性(xìng)。

　　利用电负性值时，必须是同一套数(shù)值进行(xíng)比(bǐ)较。

　　电负性综合考(kǎo)虑了电离能和电子(zi)亲合能，首先(xiān)由莱纳斯(sī)·鲍林于1932年提出。

　　它以一组数值的相对大小表示(shì)元素原(yuán)子在(zài)分子中对成键电(diàn)子的吸引能力，称(chēng)为相对电负性，简(jiǎn)称电负性(xìng)。

　　元(yuán)素电(diàn)负性数值(zhí)越(yuè)大，原子在形成化学键时对成键电(diàn)子的吸引力越强。

　　同一周(zhōu)期从左至右(yòu)，有效核电荷递增，原(yuán)子半(bàn)径递减，对电子的(de)吸引能(néng)力渐强，因而电负(fù)性值递增；

　　同族(zú)元素从上到下，随(suí)着原子半径的(de)增(zēng)大，元素(sù)电(diàn)负性(xìng)值(zhí)递减。

　　过渡元素的(de)电负性(xìng)值无明显规律(lǜ)。

　　就总体而言，周(zhōu)期表右上方的(de)典型(xíng)非金属(shǔ)元素都有较大电负性数值，氟(fú)的电负性值数大（4.0）；

　　周(zhōu)期表左下方(fāng)的(de)金(jīn)属元素电负(fù)性值(zhí)都较(jiào)小，铯和钫是电负(fù)性最小的元(yuán)素（0.7）。

　　一般说来(lái)，非金属元素的电负性大于2.0，金(jīn)属元素电(diàn)负性小于2.0。

　　电负性概念(niàn)还可以(yǐ)用来(lái)判(pàn)断化(huà)合物中元(yuán)素的正负化(huà)合价(jià)和化学(xué)键(jiàn)的类型(xíng)。

　　电负性值较(jiào)大的元素在形成(chéng)化合(hé)物时，由于对成键电(diàn)子吸引较强，往往(wǎng)表现为负化(huà)合(hé)价；

　　而电负性值较小者表现(xiàn)为正化合价。

　　在形成(chéng)共价(jià)键时，共(gòng)用电子对(duì)偏移向(xiàng)电负性较强的原子而使键带有极性，电(diàn)负性差越大，键的极性越强。

　　当化学键两(liǎng)端元素(sù)的电负性相差很大时（例(lì)如大于1.7）所形成的键则以(yǐ)离子性(xìng)为主。

　　常见元素(sù)电负性（鲍林标(biāo)度(dù)）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙(gài) 1.00 锰(měng) 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓(jiā) 1.81 锗(zhě) 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶(sī) 0.95 银(yín) 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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