电(diàn)负(fù)性怎么计算的，电(diàn)负(fù)性表(biǎo)示什么是电负性周期表中各元素的原(yuán)子吸引(yǐn)电子能力的一种(zhǒng)相对标度的。

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　　电负性周(zhōu)期表中各元素(sù)的原子吸引电子(zi)能力的(de)一种(zhǒng)相对标(biāo)度 。

　　又(yòu)称负电性。

　　元素(sù)的(de)电负(fù)性愈大，吸引电子(zi)的(de)倾向愈(yù)大，非金属性也(yě)愈强。

　　电负性的定义和计算方(fāng)法有多种，每一种方法的电负性数值(zhí)都不同，比较有代表性的有3种：① L.C.鲍林提(tí)出的标度。

　　根(gēn)据热化学数据和分子(zi)的键能，指定氟(fú)的电负性(xìng)为3.98，计算(suàn)其他(tā)元(yuán)素的相对(duì)电负性。

　　②R.S.密立根从电离势和电子亲合能计算(suàn)的绝对电负(fù)性。

　　③A.L.阿莱提出的(de)建立在核和成(chéng)键原子的电子静电作用基础上的(de)电(diàn)负(fù)性。

　　利用电负(fù)性(xìng)值(zhí)时，必须(xū)是同(tóng)一套数值(zhí)进行比(bǐ)较。

　　电负性综合考虑了电离能和电(diàn)子亲合能，首先由莱纳斯·鲍林于(yú)1932年提出。

　　它以(yǐ)一(yī)组数(shù)值的相对大小表示元素原(yuán)子在分子中对成键(jiàn)电子的吸引(yǐn)能力(lì)，称为相对电负性，简称(chēng)电负性(xìng)。

　　元素电负性数(shù)值越大，原子在形成化学键时对成(chéng)键电子的吸(xī)引力越(yuè)强。

　　同(tóng)一周期从左至(zhì)右，有效(xiào)核电(diàn)荷递增，原子半径递减，对电(diàn)子的吸引(yǐn)能力渐强(qiáng)，因而电负性值递增(zēng)；

　　同族元素(sù)从上到(dào)下(xià)，随着原子(zi)半径(jìng)的增大，元(yuán)素电负(fù)性值递减(jiǎn)。

　　过渡(dù)元素的电(diàn)负性(xìng)值(zhí)无明显规(guī)律。

　　就总体而言，周期表右上(shàng)方的(de)典型(xíng)非金(jīn)属(shǔ)元(yuán)素(sù)都(dōu)有较(jiào)大电负性(xìng)数值(zhí)，氟的电(diàn)负性值(zhí)数大（4.0）；

　　周(zhōu)期(qī)表左下方的金属元素电(diàn)负性值都(dōu)较小，铯和钫是电负性最小的元(yuán)素（0.7）。

　　一般说来，非金属元素的电负(fù)性大于2.0，金属元(yuán)素电(diàn)负性小于(yú)2.0。

　　电负性概念还可以用来(lái)判断化(huà)合(hé)物中元素的正负化合(hé)价和化学键的类型。

　　电负性值较(jiào)大的元素(sù)在形成化合物时，由于对成键电子吸引较强，往往(wǎng)表现为负(fù)化合价；

　　而电负性值较小者表现为(wèi)正化合(hé)价(jià)。

　　在形(xíng)成共价键时，共用电子对(duì)偏移向电(diàn)负性较强的原(yuán)子而使键带有极性，电负性差越大，键的极性越强。

　　当化(huà)学键两端元素的电负性相差很大时（例(lì)如大于1.7）所形成的(de)键则以离子性为主。

　　常(cháng)见元素(sù)电负(fù)性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁(měi) 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷(lín) 2.19 硫(liú) 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰(měng) 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗(zhě) 2.01 砷 2.18 硒(xī) 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银(yín) 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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