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大π键(jiàn)电子数的计算(suàn)方(fāng)法(fǎ)，大π键电子(zi)数怎么看(kàn)

　　大π键电(diàn)子数计算方法(fǎ)：大π键的电子数(shù)等(děng)于成(chéng)键(jiàn)的所有(yǒu)P轨道电子数的总和。

　　例(lì)如，苯胺(àn)，6个C的(de)P轨道，每个含有一个电子，1个N的P轨道，含有两个电子（N原(yuán)子(zi)有5个电子，一个和C成键，两个分别和两个(gè)H成键，剩余的(de)一对在P规定(dìng)中)，所以(yǐ)共轭π键(jiàn)中一共有6*1+1*2=8个电子。

　　大π键（由(yóu)叫共(gòng)轭(拇指到食指一扎是几厘米，一扎几厘米？è)π键,或(huò)离域(yù)π键）的(de)形成有个特点，就(jiù)是(shì)多个(gè)分子(zi)都是(shì)SP2杂化（SP2简(jiǎn)并轨道形(xíng)成构成分(fēn)子的σ骨(gǔ)架(jià)，由剩余的(de)P轨道形成共轭π拇指到食指一扎是几厘米，一扎几厘米？键）。

　　要判断大π键个数，就要先(xiān)判(pàn)断每个原子的(de)杂(zá)化(huà)类型，同(tóng)一个(gè)区(qū)域(yù)如果(guǒ)都是SP2杂化(huà)（如苯(běn)，萘，分子内的原(yuán)子基本都(dōu)是SP2杂化(huà)，所(suǒ)以是同(tóng)一共(gòng)轭体系），则组成一个(gè)大π键，入中间有中(zhōng)断就(jiù)另算（如C6H5-CH2-C6H5，中间的亚甲基是SP3杂(zá)化，共(gòng)轭体系断掉了，所以就有两(liǎng)个共(gòng)轭π键）。

大π键(jiàn)电子数(shù)简便算(suàn)法

　　大π键电子(zi)数简便算法:大π键的电子(zi)数(shù)等于成键(jiàn)的所(suǒ)有P轨道(dào)电子(zi)数的总和。

　　在多原子分子(zi)中如有相互(hù)平(píng)行(xíng)的p轨(guǐ)道，它们连贯重叠在(zài)一起(qǐ)构成一个整体，p电子在多(duō)个原子间运动形成π型化学键(jiàn)，这(zhè)种不局限在两个原子之间的π键称为离域(yù)π键，或共(gòng)轭大π键，简称(chēng)大π键。

　　形成条件(jiàn)：

　　①这(zhè)些(xiē)原子多数处于同一(yī)平面上；

　　②这些原子有相(xiāng)互平行的p轨道；

　　③p轨道上(shàng)的电(diàn)子(zi)总(zǒng)数(shù)小于p轨道数的2倍。

　　大π键是3个或(huò)3个以上(shàng)原(yuán)子(zi)彼此平行的p轨道从侧面相互重叠形成的π键。

　　通常(cháng)指芳香环的成环碳原子各(gè)以(yǐ)一个未杂化(huà)的2p轨道，彼此(cǐ)侧向重叠而形成的一种封闭共轭π键(jiàn)。

　　在(zài)苯分子中，六个(gè)碳原子和(hé)六个(gè)氢原子(zi)完全相同，且实验表明苯(běn)分子中的六个(gè)碳碳键也(yě)完全相同。

　　杂化(huà)轨道(dào)理论认为，苯分子中的每个碳原子都采取sp2杂化, 3个杂化轨道有2个形成(chéng)碳碳σ键，另一(yī)个与(yǔ)氢原子形成(chéng)σ键；

　　每(měi)个(gè)碳(tàn)原(yuán)子中, 还有一(yī)个未杂化的(de)p轨道(dào)，这6个p轨道(dào)一起(qǐ)形(xíng)成(chéng)π键，由于苯分子中的(de)π键是(shì)多个原子形成的，一般称为大π键。

　　处在p键上的电子不(bù)再只属(shǔ)于一个(gè)原子所有，而是在(zài)整个(gè)大π键上(shàng)运动是(shì)离慎码域的，因(yīn)此又称为(wèi)离域π键。

　　含(hán)有(yǒu)大π键的分子很(hěn)多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁(dīng)二(èr)烯、苯酚、萘(nài)等分子中都含有大π键闷高。

　　离域π键(jiàn)用符号Pnm表示, n是形成(chéng)π键的原子数, m是p电子的总数, 例如(rú)丁二烯是P44离域π键；萘分子是P1010离域蚂孝(xiào)尺π键。

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