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电负性怎么计算的(de)，电负性表示什么

　　电负性周(zhōu)期表(biǎo)中各元(yuán)素的原子吸引电(diàn)子能力的一种相对标度 。

　　又称负电性。

　　元素(sù)的电负性愈大，吸引电子的倾向愈大，非金属性也愈强。

　　电负性的定义和计算方法有多种，每一种方法的电负性(xìng)数(shù)值都不同(tóng)，比较(jiào)有代表性的有3种：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根据热化学数(shù)据和分子的键能，指定(dìng)氟的(de)电(diàn)负(fù)性为3.98，计算其他元素的相对电负(fù)性。

　　②R.S.密立根从电离势和电(diàn)子(zi)亲合能计算(suàn)的(de)绝对电负性。

　　③A.L.阿(ā)莱提出的建立在核和(hé)成键原子的电子静电作用基(jī)础(chǔ)上的电负性。

　　利用电(diàn)负(fù)性(xìng)值时，必(bì)须是同(tóng)一(yī)套数值进(jìn)行比较。

　　电负性(xìng)综合考虑(lǜ)了电离能和电(diàn)子亲合能，首先(xiān)由莱(lái)纳(nà)斯·鲍林于(yú)1932年(nián)提出(chū)。

　　它以一组数值的相对大小表示元素原子在分子中对成键电子(zi)的(de)吸(xī)引能力，称为相对电负性，简(jiǎn)称(chēng)电负性(xìng)。

　　元素电负性数值(zhí)越(yuè)大(dà)，原(yuán)子在形成(chéng)化学键时对成(chéng)键电(diàn)子的吸引(yǐn)力越强。

　　同一(yī)周期从左(zuǒ)至右，有效核(hé)电荷递增，原(yuán)子半径递(dì)减，对电(diàn)42周是几个月，42周是几个月保质期子的(de)吸引能力渐强，因而电负性值递增；

　　同族(zú)元素从上到下，随着原子(zi)半(bàn)径的(de)增(zēng)大(dà)，元素电负(fù)性值(zhí)递减。

　　过渡元(yuán)素的电负性值无明显(xiǎn)规律。

　　就总体而言(yán)，周期表(biǎo)右上(shàng)方的典型(xíng)非金属元素都有较大电负性数值，氟的(de)电负性值(zhí)数大（4.0）；

　　周(zhōu)期表左下方的金(jīn)属元素(sù)电负性值都较小，铯和钫是(shì)电负性(xìng)最小的元素（0.7）。

　　一般说来，非(fēi)金属元素的(de)电负性(xìng)大于2.0，金属元素电负性小于2.0。

　　电负性概(gài)念还可以用来判断化合物中元(yuán)素的(de)正负化合价和(hé)化(huà)学键的类型。

　　电负(fù)性(xìng)值较大(dà)的(de)元素在(zài)形(xíng)成(chéng)化合(hé)物(wù)时(shí)，由(yóu)于对成键电子(zi)吸引较强，往往(wǎng)表现(xiàn)为负化合价；

　　而电负性(xìng)值(zhí)较小(xiǎo)者表现(xiàn)为正化合价。

　　在形成共价键时，共用电子对(duì)偏(piān)移(yí)向电负(fù)性较(jiào)强的原子而使键带有(yǒu)极(jí)性，电负性差越大，键的极性越(yuè)强(qiáng)。

　　当化学键两端元素的电负性(xìng)相差很大时（例如大(dà)于1.7）所形(xíng)成(chéng)的(de)键则以离子性为主。

　　常见(jiàn)元素电负性（鲍林标度）氢(qīng) 2.2 锂 0.98 铍(pī) 1.57 硼(péng) 2.04 碳(tàn) 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟(fú) 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁(tiě) 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌(xīn) 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒(xī) 2.48 溴 2.96铷(rú) 0.82 锶(sī) 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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