电负性怎么计算(suàn)的，电负(fù)性表示(shì)什么是电负(fù)性周期表中各元(yuán)素的原子吸引(yǐn)电子(zi)能力的一种相对标度(dù)的(de)。

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电负(fù)性怎(zěn)么计算的，电负性表(biǎo)示什么

　　电(diàn)负性周期表中各元素的原子吸引电子能(néng)力(lì)的(de)一种相对标(biāo)度 。

　　又称负电性。

　　元(yuán)素(sù)的电负性愈(yù)大，吸引(yǐn)电子的倾(qīng)向愈大(dà)，非金(jīn)属性也(yě)愈强。

　　电负(fù)性(xìng)的(de)定义和(hé)计算方法有(yǒu)多种(zhǒng)，每一(yī)种方法的(de)电负性数(shù)值都不同，比(bǐ)较有代表性的有3种：① L.C.鲍林(lín)提(tí)出的标度。

　　根(gēn)据热(rè)化学(xué)数据和分(fēn)子的(de)键能(néng)，指定(dìng)氟的(de)电负性为(wèi)3.98，计(jì)算其他元素的相对(duì)电负性(xìng)。

　　②R.S.密立根从(cóng)电离(lí)势和电子亲合能计(jì)算的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提(tí)出的建立在核和成键原子(zi)的电子静(jìng)电(diàn)作用基(jī)础上的电负性。

　　利用电负性值时，必须是(shì)同一套数值进行比较。

　　电负性综合考虑了电离能(néng)和(hé)电子亲合能，首先(xiān)由莱纳斯(sī)·鲍林(lín)于1自然堂雪域精粹适合什么年龄，自然堂紫色和蓝色哪个好932年提出。

　　它以(yǐ)一组(zǔ)数值的相对(duì)大小表示元素原(yuán)子在(zài)分(fēn)子中对成(chéng)键电子的(de)吸(xī)引能力，称(chēng)为(wèi)相(xiāng)对电负性(xìng)，简称电负(fù)性(xìng)。

　　元素电负性数值越(yuè)大，原子在形成化学(xué)键时(shí)对成键(jiàn)电子的(de)吸引力(lì)越(yuè)强。

　　同一周期从左至右，有(yǒu)效核电荷(hé)递增(zēng)，原(yuán)子半径递减(jiǎn)，对电子的吸(xī)引能力渐强(qiáng)，因而电负性值递(dì)增；

　　同族(zú)元(yuán)素(sù)从上到下，随着原子半径的增大(dà)，元素电负性值(zhí)递减(jiǎn)。

　　过渡元素(sù)的电负(fù)性值无明显规律。

　　就总(zǒng)体(tǐ)而言，周期表(biǎo)右上方的典型非金属元素(sù)都有较大电负性数值，氟的电负性值数(shù)大(dà)（4.0）；

　　周期表左下(xià)方的金属元素(sù)电负(fù)性值都(dōu)较小，铯和钫是电负(fù)性最小的元素（0.7）。

　　一般说来，非(fēi)金属元素的电负性(xìng)大于2.0，金属(shǔ)元素电负(fù)性小于2.0。

　　电负性概念还可(kě)以用来判断(duàn)化合物中元素的正(zhèng)负化合价和化学键的类型。

　　电负性值较大的元素在形成化合物时，由(yóu)于(yú)对成键电(diàn)子(zi)吸引较强，往(wǎng)往表现为负化合价；

　　而电负性(xìng)值较小者表现(xiàn)为正化合价。

　　在形成(chéng)共价键时(shí)，共用电子对(duì)偏(piān)移向电负性(xìng)较(jiào)强的原子而使键带(dài)有极性，电负性差越大(dà)，键的极性越强。

　　当化学键两端元(yuán)素的电负性相差很大时（例如大于1.7）所形(xíng)成的键则以离子性为主(zhǔ)。

　　常见(jiàn)元素电负性(xìng)（鲍林标度）氢(qīng) 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮(dàn) 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯(lǜ) 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9自然堂雪域精粹适合什么年龄，自然堂紫色和蓝色哪个好 锌 1.65 镓(jiā) 1.81 锗(zhě) 2.01 砷 2.18 硒(xī) 2.48 溴 2.96铷(rú) 0.82 锶(sī) 0.95 银(yín) 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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