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电负性(xìng)怎么计算(suàn)的，电负性表示什么(me)

　　电负性(xìng)周期表中各元素的原子(zi)吸引电(diàn)子能力(lì)的一种(zhǒng)相对标度 。

　　又称负电性。

　　元素(sù)的电负(fù)性愈大，吸引电子的(de)倾向愈大，非金(jīn)属性也愈强。

　　电负性的定义和计算方法有多种，每一种方法的电负性数值都不同，比较有代表(biǎo)性(xìng)的有3种：① L.C.鲍林提出的标(biāo)度。

　　根据热(rè)化学(xué)数据和分(fēn)子的键能，指定氟的电负(fù)性为3.98，计算其他(tā)元素的(de)相(xiāng)对(duì)电负性。苏州园区三中又叫什么是四星高中，苏州园区三中又叫什么名字

　　②R.S.密立(lì)根从电离(lí)势和电子亲合能计算的(de)绝对(duì)电(diàn)负性。

　　③A.L.阿莱(lái)提出的建立在核和成键(jiàn)原子的(de)电子静电作用基础上(shàng)的电负性。

　　利用电负性值时(shí)，必须是同(tóng)一(yī)套数值进行比较。

　　电苏州园区三中又叫什么是四星高中，苏州园区三中又叫什么名字负性(xìng)综合(hé)考虑(lǜ)了电(diàn)离能和(hé)电子亲合能(néng)，首先由莱纳斯·鲍(bào)林于1932年提出。

　　它以一组数(shù)值的相对大小表示元素(sù)原子在分子(zi)中(zhōng)对成键电子的(de)吸引(yǐn)能力(lì)，称为(wèi)相对电负性，简称电(diàn)负性。

　　苏州园区三中又叫什么是四星高中，苏州园区三中又叫什么名字元(yuán)素电(diàn)负性数值越大，原(yuán)子在形成化学键时对成键(jiàn)电子(zi)的吸引(yǐn)力越强。

　　同一周期从(cóng)左至右(yòu)，有效核电荷递增，原子(zi)半径递减，对(duì)电子的吸引(yǐn)能力渐强，因(yīn)而电负性值递增；

　　同族(zú)元素(sù)从上到下，随着原子半径(jìng)的(de)增(zēng)大，元素电负(fù)性值递减。

　　过渡元素的(de)电负性值(zhí)无明显规律。

　　就总体而言，周期表右上(shàng)方的(de)典型非金属(shǔ)元素都有较大电负(fù)性数(shù)值，氟的电(diàn)负性值数(shù)大（4.0）；

　　周(zhōu)期表左(zuǒ)下方的金属元素电负性值都(dōu)较(jiào)小，铯和(hé)钫(fāng)是电负性最小的元素(sù)（0.7）。

　　一般说来，非金(jīn)属元(yuán)素的(de)电负性大于2.0，金属元素电(diàn)负性小(xiǎo)于(yú)2.0。

　　电负(fù)性概念(niàn)还可以用来判(pàn)断化合物中元(yuán)素的正负化合(hé)价和化学(xué)键的(de)类型。

　　电负性值较大(dà)的元素在形成化合物时(shí)，由于对(duì)成键电子吸引较强，往往表现为负化合价；

　　而(ér)电负性值(zhí)较小者表(biǎo)现为正化(huà)合价(jià)。

　　在形成(chéng)共价键时，共(gòng)用电子对偏移向电负性较强的原子而使(shǐ)键带有极(jí)性，电负(fù)性差越大，键的极性越强。

　　当化学键两端元素(sù)的电(diàn)负性(xìng)相差很大时（例(lì)如大于1.7）所形(xíng)成的键则以离子性(xìng)为主。

　　常见(jiàn)元(yuán)素电负性（鲍(bào)林标度）氢 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮(dàn) 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷(shēn) 2.18 硒(xī) 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银(yín) 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡 0.89 金(jīn) 2.54 铅 2.33

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