电负性(xìng)怎么计算(suàn)的，电(diàn)负性(xìng)表示(shì)什(shén)么是电负(fù)性周期(qī)表中各(gè)元素的(de)原子吸引电子能力(lì)的一种相对标度的(de)。

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电(diàn)负性怎(zěn)么计算的，电负性表(biǎo)示什(shén)么

　　电负性周期表中(zhōng)各元素的原子吸引电子老师上课说脏话犯法吗，老师上课骂脏话违法吗能(néng)力的一种相(xiāng)对(duì)标度 。

　　又称负电(diàn)性(xìng)。

　　元素的电负性愈大(dà)，吸引电子的倾向(xiàng)愈大，非金属性也愈强。

　　电负性的定义和计算方法有多种，每一种方法的电负性数值都不同(tóng)，比较有代(dài)表性的(de)有(yǒu)3种：① L.C.鲍林提出的标(biāo)度。

　　根据热化学数据和(hé)分子的键能(néng)，指定氟的电负性为3.98，计算其他元素的相对电负性。

　　②R.S.密立根从电离势和(hé)电子(zi)亲合能计算的绝对(duì)电负性。

　　③A.L.阿莱(lái)提(tí)出的建立在核和成键原子的电子静电(diàn)作(zuò)用基础上的电负性。

　　利(lì)用电负性值(zhí)时，必须(xū)是(shì)同一套数(shù)值进行比较。

　　电(diàn)负性综合考虑了电离能和电子亲合能，首先由莱纳斯(sī)·鲍林于1932年提出。

　　它(tā)以一组数值的(de)相对大小表示元素原子在分子中对成键电子(zi)的吸引(yǐn)能力，称为相(xiāng)对电负性，简称(chēng)电负性。

　　元素电负性数值越大，原子在形成化学键时对(duì)成键电子的吸引力越(yuè)强。

　　同一周期从左(zuǒ)至右(yòu)，有效(xiào)核(hé)电荷递(dì)增，原子半(bàn)径递减，对电子的吸引能力渐强(qiáng)，因而电负性值递增；

　　同族元素从上(shàng)到下，随着原(yuán)子半径(jìng)的(de)增(zēng)大(dà)，元素电(diàn)负性(xìng)值(zhí)递减。

　　过渡元素(sù)的电负性值无明(míng)显(xiǎn)规(guī)律。

　　就总体而言，周期表右(yòu)上方的典型非金(jīn)属元素都有较大电(diàn)负(fù)性数(shù)值，氟的电(diàn)负性值数大（4.0）；

　　周期表左(zuǒ)下方的金(jīn)属元素电负性值都较小，铯和钫是(shì)电负性最(zuì)小的(de)元素（0.7）。

　　一般说(shuō)来，非金属元素(sù)的电(diàn)负性大于2.0，金属元素电负性(xìng)小于2.0。

　　电负性概念还(hái)可以用(yòng)来判断化(huà)合物中元素老师上课说脏话犯法吗，老师上课骂脏话违法吗的正负化合价和化(huà)学键的(de)类型。

　　电(diàn)负(fù)性值较大(dà)的(de)元(yuán)素在(zài)形成(chéng)化合物时，由于对成键(jiàn)电(diàn)子吸引较强(qiáng)，往往表现为负化合(hé)价；

　　而电负性(xìng)值较小者表(biǎo)现为(wèi)正化合价。

　　在形成共价键时，共用电子(zi)对偏移(yí)向(xiàng)电负性(xìng)较强的原(yuán)子而使键带有极性，电负性(xìng)差越大(dà)，键的极性(xìng)越(yuè)强。

　　当化学键(jiàn)两(liǎng)端元素(sù)的电(diàn)负性(xìng)相差很大时（例(lì)如(rú)大于1.7）所形成的键(jiàn)则(zé)以离子性(xìng)为(wèi)主。

　　常见元素(sù)电负性（鲍林(lín)标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼(péng) 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟 3.98钠(nà) 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅(guī) 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌(xīn) 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银(yín) 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡 0.89 金(jīn) 2.54 铅(qiān) 2.33

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