电(diàn)负性怎么计算的，电负性表(biǎo)示(shì)什(shén)么是电负性周期表中各元素的原子吸引电子(zi)能力的一种相对标度的。

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电负(fù)性怎么计算的(de)，电负性表示什么

　　电(diàn)负性周期表中各元素的原子吸引电子能(néng)力的一种相对标度 。

　　又(yòu)称负电性。

　　元素的电负(fù)性愈大，吸(xī)引(yǐn)电子的倾向愈大(dà)，非金属(shǔ)性也(yě)愈强。

　公交车被C这才几天没做水，s货你是不是欠c了公交车站　电负性的定(dìng)义和(hé)计算(suàn)方(fāng)法有多种，每一(yī)种方(fāng)法的电负性数(shù)值都不同，比较有代表性的有3种：① L.C.鲍林提出(chū)的标(biāo)度(dù)。

　　根据热化学数据和分子(zi)的(de)键能(néng)，指定(dìng)氟的电负性为3.98，计算其他元素的相(xiāng)对电负性。

　　②R.S.密立(lì)根从(cóng)电(diàn)离(lí)势和(hé)电子亲合能计算的绝(jué)对电负(fù)性。

　　③A.L.阿莱提出的建立在核和(hé)成键原子的电子静电(diàn)作用(yòng)基公交车被C这才几天没做水，s货你是不是欠c了公交车站础上(shàng)的电负性(xìng)。

　　利用电负性(xìng)值时，必须是同(tóng)一(yī)套数(shù)值(zhí)进(jìn)行比较。

　　电负(fù)性(xìng)综合考虑了电离能和电子亲合能(néng)，首先由莱纳斯·鲍林于1932年(nián)提出。

　　它以一组(zǔ)数值(zhí)的(de)相(xiāng)对(duì)大小(xiǎo)表示元素原子在分子中(zhōng)对成(chéng)键电子的吸(xī)引能力，称为相对(duì)电负性，简称电负(fù)性(xìng)。

　　元素电负性数值越大(dà)，原子在(zài)形成化(huà)学键时对成(chéng)键电子的吸引力(lì)越强。

　　同一周期从左至右，有(yǒu)效核电荷(hé)递增，原(yuán)子半(bàn)径递减，对电子的吸引能(néng)力渐(jiàn)强，因而(ér)电负性值递增(zēng)；

　　同族元(yuán)素从上到下，随着原子半径的(de)增大，元素电负性值递减。

　　过渡元素的(de)电负性值无明显规律(lǜ)。

　　就总体而言，周期表(biǎo)右上方的典型非(fēi)金属(shǔ)元素都有(yǒu)较大电负(fù)性数值，氟的电(diàn)负性值数大（4.0）；

　　周期表左下方(fāng)的金属元素电负性值都较小，铯和钫(fāng)是电(diàn)负性最小的元(yuán)素（0.7）。

　　一(yī)般说来(lái)，非金属元素的电负性大于2.0，金属元素电负性小于2.0。

　　电(diàn)负性(xìng)概念还可以(yǐ)用(yòng)来(lái)判断化合(hé)物中元素的正(zhèng)负化合价(jià)和化学键(jiàn)的(de)类型(xíng)。

　　电负性值较大的元素在形成化合(hé)物时，由于对成键(jiàn)电子吸引较强，往往表现为负化合价；

　　而(ér)电负性值较小者(zhě)表(biǎo)现为正化合价。

　　在(zài)形(xíng)成(chéng)共价键时，共用电子对偏移向电负性较强(qiáng)的原子而使键带有(yǒu)极性，电(diàn)负性差(chà)越大，键的(de)极(jí)性越强。

　　当化学(xué)键(jiàn)两端元素的电负性相差很大(dà)时(shí)（例如大于(yú)1.7）所形(xíng)成的(de)键则以离子性为主。

　　常(cháng)见元素(sù)电负性（鲍林标度(dù)）氢(qīng) 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍(pī) 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯(lǜ) 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷(shēn) 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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