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电负性怎么(me)计(jì)算的，电负性(xìng)表示(shì)什么

　　电负性周期表中各(gè)元(yuán)素的原子(zi)吸(xī)引电子能力(lì)的一种相对标度 。

　　又称(chēng)负电性。

　　元素的电负性愈大(dà)，吸引电子的倾(qīng)向(xiàng)愈(yù)大(dà)，非(fēi)金属(shǔ)性也愈强。

　　电负性(xìng)的定(dìng)义和计算方法有多(duō)种，每一种(zhǒng)方法的电(diàn)负性数值都(dōu)不(bù)同，比较有代(dài)表性的有3种：① L.C.鲍林(lín)提出的(de)标度(dù)。

　　根(gēn)据热化学数据和分子索尼是哪个国家的品牌，索尼是哪个公司的的键能，指定氟的(de)电负(fù)性为3.98，计算(suàn)其他元(yuán)素的相对(duì)电(diàn)负性(xìng)。

　　②R.S.密立根从(cóng)电离势(shì)和电子亲(qīn)合能计算(suàn)的绝(jué)对电负性。

　　③A.L.阿莱提出(chū)的建立在核和成键原子的电(diàn)子静电作用基础上(shàng)的电负性(xìng)。

　　利用电负(fù)性值时，必须(xū)是同一套(tào)数值进行比较。

　　电负性(xìng)综合(hé)考(kǎo)虑了电(diàn)离能(néng)和(hé)电子亲合能，首(shǒu)先由(yóu)莱纳斯·鲍(bào)林于1932年提出。

　　它(tā)以一组数值(zhí索尼是哪个国家的品牌，索尼是哪个公司的)的(de)相对大小表示元素原子在分子(zi)中对成键电子的吸引能力(lì)，称为(wèi)相对电负性，简称电负(fù)性。

　　元素电(diàn)负性数值越(yuè)大，原子在(zài)形成化学键时对(duì)成键电子的吸引力越强。

　　同一周(zhōu)期从左(zuǒ)至(zhì)右，有效核电荷递增，原子半径递减，对电子的吸引能力(lì)渐强，因而电负性值递增(zēng)；

　　同族元(yuán)素(sù)从上到下，随(suí)着原子半径的(de)增大，元素(sù)电负(fù)性值递减(jiǎn)。

　　过渡元素的电负(fù)性值(zhí)无明(míng)显规律。

　　就总体而言，周期表右上方的典型非金属元素都有较大(dà)电负(fù)性数值，氟的(de)电(diàn)负性值(zhí)数(shù)大（4.0）；

　　周期表(biǎo)左下(xià)方的金(jīn)属元素电负(fù)性值(zhí)都较(jiào)小，铯和钫(fāng)是(shì)电负性(xìng)最(zuì)小(xiǎo)的元素（0.7）。

　　一(yī)般说来，非金属(shǔ)元素的电负性大于(yú)2.0，金属(shǔ)元(yuán)素电负(fù)性小于2.0。

　　电负(fù)性(xìng)概念还可以用来判断化合物中元(yuán)素的正负化合(hé)价和(hé)化(huà)学键(jiàn)的类型。

　　电负性(xìng)值较大的元(yuán)素在形成化合物时，由(yóu)于对(duì)成键电子吸(xī)引较(jiào)强，往往表现为负化合价；

　　而(ér)电负性值较小者(zhě)表现(xiàn)为(wèi)正化(huà)合(hé)价。

　　在形成共价键时，共用电子对偏(piān)移(yí)向电(diàn)负(fù)性较(jiào)强的原子而使键带(dài)有极性(xìng)，电(diàn)负性差越大(dà)，键的极性越强(qiáng)。

　　当化学键两端(duān)元素的(de)电负性相(xiāng)差很(hěn)大时（例如大于1.7）所形成(chéng)的键则以离子性为主。

　　常见元素(sù)电负性（鲍(bào)林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳(tàn) 2.55 氮(dàn) 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁(tiě) 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴(xiù) 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡索尼是哪个国家的品牌，索尼是哪个公司的 0.89 金 2.54 铅 2.33

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