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电负性怎么计(jì)算的，电(diàn)负性表示什么

　　电(diàn)负性周期表中(zhōng)各元素的原子(zi)吸(xī)引(yǐn)电(diàn)子能力(lì)的一种相对(duì)标度 。

　　又称负(fù)电性。

　　元素的电负(fù)性(xìng)愈(yù)大，吸引(yǐn)电子的倾(qīng)向(xiàng)愈大，非(fēi)金属性(xìng)也(yě)愈强。

　　电负性的定义和计算方法有多种(zhǒng)，每一种(zhǒng)方(fāng)法的电负性(xìng)数(shù)值都不同，比较有(yǒu)代表性的(de)有3种：① L.C.鲍(bào)林提(tí)出的标(biāo)度。

　　根据热化学(xué)数据(jù)和(hé)分子(zi)的(de)键能，指(zhǐ)定氟的电负性(xìng)为(wèi)3.98，计(jì)算其他元素(sù)的相(xiāng)对电负性(xìng)。

　　②R.S.密立根从电离势(shì)和(hé)电子亲(qīn)合(hé)能计算(suàn)的绝对(duì)电负性。

　　③A.L.阿莱提出的建立在核和成键原子的(de)电子静电作用基础(chǔ)上的电负性。

　　利用(yòng)电负性值时，必须是同一套(tào)数(shù)值进行比较。

　　电(diàn)负性综合(hé)考虑了电(diàn)离能和电子亲合能，首先由莱纳斯·鲍林于1932年(niá议论文论点论据论证是什么意思，论点论据论证是什么意思举例子n)提出。

　　它以一组数值的相对大小表示元素(sù)原(yuán)子在分子中对成键(jiàn)电子的吸引能力，称为相(xiāng)对(duì)电负性(xìng)，简称(chēng)电负性。

　　元素(sù)电负性(xìng)数值(zhí)越大，原子在(zài)形成化(huà)学键时(shí)对(duì)成(chéng)键电子的吸引力(lì)越强。

　　同一(yī)周期从(cóng)左至(zhì)右，有效核电(diàn)荷递增，原子半(bàn)径递减，对电子的吸引能力渐强，因而电负性值递增；

　　同(tóng)族元素从(cóng)上到下，随(suí)着原子半(bàn)径的(de)增大，元素电负性(xìng)值(zhí)递(dì)减(jiǎn)。

　　过渡元素的(de)电负性值无明显(xiǎn)规(guī)律(lǜ)。

　　就(jiù)总(zǒng)体(tǐ)而言，周期表右(yòu)上方的(de)典(diǎn)型非金属元素都有较大电(diàn)负性数值，氟的电负性值数大（4.0）；

　　周期表左下方的(de)金属元素电(diàn)负性值都较小，铯和(hé)钫是电负性最(zuì)小的元(yuán)素(sù)（0.7）。

　　一般(bān)说来，非金属元素的电负性大于2.0，金(jīn)属(shǔ)元素电负性小(xiǎo)于2.0。

　　电负(fù)性(xìng)概念(niàn)还可以用来判断化合物(wù)中元(yuán)素的正负(fù)化合价(jià)和(hé)化学(xué)键的类型。

　　电(diàn)负(fù)性值较(jiào)大(dà)的元素(sù)在(zài)形成化合(hé)物时(shí)，由于(yú)对成键(jiàn)电子吸引较强，往往表(biǎo)现为负化合价；

　　而电负性(xìng)值较小者(zhě)表现为(wèi)正化(huà)合价(jià)。

　　在形成共价键时，共用电子(zi)对偏移向(xiàng)电负性(xìng)较强的原子而使键带(dài)有极(jí)性，电负性差(chà)越大，键的极性越强。

　　当(dāng)化学键两端元(yuán)素的电负(fù)性相差很大时（例如(rú)大于1.7）所形(xíng)成的键则(zé)以离子性为主。

　　常(cháng)见元素电(diàn)负性（鲍林(lín)标度）氢 2.2 锂 0.98 铍(pī) 1.57 硼 2.04 碳(tàn) 2.55 氮 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁(měi) 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌(xīn) 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅(qiān) 2.33

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