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　　电负性(xìng)周期表中各(gè)元素(sù)的原子吸引电子能力的一种相对标度 。

　　又称负电(diàn)性。

　　元素的(de)电负性(xìng)愈大(dà)，吸引电子的(de)倾向(xiàng)愈(yù)大，非(fēi)金(jīn)属性也(yě)愈强(qiáng)。

　　电(diàn)负性的(de)定(dìng)义和计(jì)算方法有多(duō)种(zhǒng)，每一种方法的(de)电负(fù)性(xìng)数值都(dōu)不同，比(bǐ)较有(yǒu)代表性(xìng)的有3种：① L.C.鲍(bào)林提(tí)出的标度(dù)。

　　根(gēn)据热化学数据和分子的键能，指(zhǐ)定氟(fú)的(de)电负性为(wèi)3.98，计(jì)算其他元素的相对(duì)电负性(xìng)。

　　②R.S.密立根从电离势和电子(zi)亲合能计(jì)算(suàn)的绝对电负(fù)性。

　　③A.吃斑鸠能提高性功能吗，男人吃斑鸠补性功能吗L.阿莱(lái)提出的建立在核和成键原子的电子静电作用(yòng)基(jī)础(chǔ)上的电负性。

　　利用电(diàn)负性值时，必须是同(tóng)一套数值进行比(bǐ)较(jiào)。

　　电负性综合(hé)考虑了电离能(néng)和电子(zi)亲合能，首先(xiān)由莱纳斯(sī)·鲍林于(yú)1932年提(tí)出。

　　它(tā)以一组数值的相(xiāng)对大(dà)小表示元素原子在分子中(zhōng)对成键电子的吸引能力(lì)，称(chēng)为(wèi)相对(duì)电负性(xìng)，简称电负性。

　　元素电负(fù)性数值(zhí)越大(dà)，原子在(zài)形(xíng)成化学(xué)键(jiàn)时(shí)对成键电(diàn)子(zi)的吸引力越强(qiáng)。

　　同一周期从左至右，有效(xiào)核电荷递增(zēng)，原子半径递减，对(duì)电子的吸引能力渐(jiàn)强，因而电(diàn)负性(xìng)值递增；

　　同族元(yuán)素从上到下，随着原子半径(jìng)的增大，元素电负性(xìng)值递减。

　　过渡元素的电负性值无(wú)明(míng)显规律。

　　就总体而言，周期表右上方(fāng)的典型非金(jīn)属元素都有较大电负性数值，氟的电(diàn)负性值(zhí)数大（4.0）；

　　周期表左(zuǒ)下方的金属元素(sù)电负性值(zhí)都较(jiào)小，铯和(hé)钫是电负性最(zuì)小的元素（0.7）。吃斑鸠能提高性功能吗，男人吃斑鸠补性功能吗>

　　一般说来，非金属元素的电负(fù)性大于2.0，金属元素电负性小于2.0。

　　电负性概(gài)念还可以用来(lái)判断化合物(wù)中元素的(de)正负化(huà)合(hé)价和(hé)化学键的(de)类型。

　　电负(fù)性(xìng)值较大的(de)元素在形成化合物时，由于(yú)对(duì)成键电子吸引较强，往往表现(xiàn)为负化(huà)合价(jià)；

　　而电负性值(zhí)较小者(zhě)表现为正化合价。

　　在形成共价(jià)键时，共(gòng)用电子对偏移向电负(fù)性较强的原子而使(shǐ)键(jiàn)带(dài)有极性(xìng)，电负性差越大，键的极性越强。

　　当化学键两端元素的电(diàn)负(fù)性相差很大(dà)时(shí)（例如大于1.7）所形成的键则以离子性为主。

　　常见元素(sù)电负性（鲍(bào)林(lín)标度）氢(qīng) 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠(nà) 0.93 镁(měi) 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷(lín) 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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