电负性怎么计算(suàn)的，电负性表(biǎo)示什么是电负性周期表中(zh电影中杀青一词是指什么意思，杀青一词是指什么意思啊ōng)各元(yuán)素(sù)的原(yuán)子(zi)吸引电子能力的一种相对标(biāo)度(dù)的。

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电负(fù)性怎(zěn)么计算的，电负性表示什(shén)么

　　电(diàn)负(fù)性周(zhōu)期表(biǎo)中各(gè)元素(sù)的原子吸(xī)引电子能力的(de)一种(zhǒng)相对标度 。

　　又称负(fù)电性。

　　元素(sù)的电负性(xìng)愈(yù)大，吸引电子的倾向(xiàng)愈大，非(fēi)金属性也愈强(qiáng)。

　　电负性的定义和计算方法有多种，每一种方(fāng)法的电负(fù)性数值都不(bù)同(tóng)，比较有代表(biǎo)性的有(yǒu)3种：① L.C.鲍林(lín)提出的标度。

　　根据(jù)热化学(xué)数(shù)据和分子的键能，指定氟(fú)的(de)电(diàn)负性为3.98，计算其他元素的相对电负性。

　　②R.S.密立根从电离势和(hé)电子亲合能计算的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提出的建立在核和成(chéng)键(jiàn)原子的电子静电作(zuò)用(yòng)基础(chǔ)上的电负性。

　　利用电负性值时，必须是同一套数值进行比较。

　　电负性综合考虑了电(diàn)离能(néng)和电(diàn)子(zi)亲合能，首先由莱(lái)纳(nà)斯·鲍林(lín)于1932年提出。

　　它以一组(zǔ)数值的(de)相对(duì)大(dà)小表示元素原子(zi)在分(fēn)子中对成(chéng)键电子的(de)吸引能力(lì)，称为相对(duì电影中杀青一词是指什么意思，杀青一词是指什么意思啊)电负性，简称电(diàn)负(fù)性(xìng)。

　　元素电负(fù)性(xìng)数值(zhí)越大，原子在形成化学键时对成键(jiàn)电(diàn)子的吸引力越(yuè)强(qiáng)。

　　同(tóng)一周(zhōu)期从(cóng)左至(zhì)右，有效核(hé)电(diàn)荷(hé)递增，原子半径(jìng)递减，对电(diàn)子的吸引能力渐强，因而电(diàn)负性值递增(zēng)；

　　同族元(yuán)素从上到下(xià)，随着原子半径的增大(dà)，元素电负性值递减(jiǎn)。

　　过渡元(yuán)素的电(diàn)负性值无(wú)明(míng)显规律。

　　就总体而(ér)言(yán)，周期(qī)表右(yòu)上(shàng)方的典(diǎn)型非金属元素都有较(jiào)大电负性数值(zhí)，氟的电(diàn)负性(xìng)值数大(dà)（4.0）；

　　周期表左下方的(de)金属元素(sù)电负性值(zhí)都(dōu)较小，铯(sè)和(hé)钫是电负性(xìng)最小的元素(sù)（0.7）。

　　一般说来，非金属(shǔ)元素的电(diàn)负性大于(yú)2.0，金(jīn)属元(yuán)素(sù)电负性小于2.0。

　　电(diàn)负性(xìng)概(gài)念还可以用来判(pàn)断化合物中元素的(de)正(zhèng)负(fù)化合价和(hé)化学键的类型。

　　电负性值较大的元(yuán)素(sù)在(zài)形(xíng)成化(huà)合物(wù)时，由于对成键电子吸引较(jiào)强，往(wǎng)往表现为负化合价；

　　而电负性(xìng)值较小者表现为正化合价。

　　在形成共价(jià)键(jiàn)时，共用电子对偏移(yí)向电负性较强(qiáng)的原子而(ér)使键带有极(jí)性，电负性差越大，键(jiàn)的极性越强。

　　当化(huà)学键两(liǎng)端(duān)元素的(de)电负性相差(chà)很(hěn)大(dà)时（例(lì)如大于1.7）所(suǒ)形成的键则以离子性为主。

　　常见元素电负性（鲍(bào)林(lín)标度(dù)）氢(qīng) 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮(dàn) 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰(měng) 1.55 铁 1.83 镍(niè) 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷(rú) 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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