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电(diàn)负性怎么计(jì)算的(de)，电负(fù)性表(biǎo)示什么

　　电负性周期表中各元素的原子吸引电子(zi)能力(lì)的一种相对标度 。

　　又称负电(diàn)性。

　　元素的电负性(xìng)愈(yù)大，吸引电子的倾(qīng)向愈大，非(fēi)金属性也愈强。

　　电负性的定义和计算(suàn)方法有多种，每一种方法的电负性数(shù)值都不(bù)同，比较有代表性的有3种：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根据(jù)热化学数据和分子(zi)的键能，指定氟的电负性为(wèi)3.98，计(jì)算其(qí)他元素的相对电负性。

　　②R.S.密立根从电(diàn)离势和电(diàn)子亲合(hé)能计(jì)算的绝对电负(fù)性。

　　③A.L.阿莱提出的建立(lì)在核和成键原子的(de)电子(zi)静(jìng)电作用基础(chǔ)上的电负(fù)性。

　　利用电负性值时，必须(xū)是同一套(tào)数值进行比较。

　　电负(fù)性综合考虑(lǜ)了电离能和电子亲合能，首先由莱(lái)纳斯·鲍林(lín)于1932年提出。

　　它(tā)以(yǐ)一(yī)组数(shù)值的相对大(dà)小(xiǎo)表示元素原子在分子中对成(chéng)键电子的(de)吸(xī)引能力，称(chēng)为相对电负性，简称电负性。

　　元素电负性数值越大，原子(zi)在(zài)形成化学键时(shí)对成键电子的吸引(yǐn)力越强。

　　同一周期(qī)从左至右，有(yǒu对方发省略号是什么意思，微信发省略号是什么意思)效(xiào)核电荷递(dì)增，原子半径递减，对电子(zi)的吸引能力渐强，因而电负性(xìng)值(zhí)递(dì)增；

　　同族元素(sù)从上到下，随着原子半径的增大，元(yuán)素电负(fù)性值递减(jiǎn)。

　　过渡元素(sù)的(de)电负性值无明(míng)显规律。

　　就总体而(ér)言，周期表(biǎo)右上(shàng)方的典型非金属元素(sù)都(dōu)有较大电负(fù)性(xìng)数值(zhí)，氟的(de)电负性值(zhí)数大（4.0）；

　　周期(qī)表左下(xià)方的金属元素电负性值都较小(xiǎo)，铯和(hé)钫是电负性最小的元(yuán)素（0.7）。

　　一般说来，非金属元素的电负性大于2.0，金属元素电负性小于2.0。

　　电负性概念还可以(yǐ)用来判断化合物中元素的正负化合(hé)价(jià)和(hé)化学(xué)键(jiàn)的类(lèi)型。

　　电负性值(zhí)较(jiào)大(dà)的元素在形成化(huà)合物时，由(yóu)于对成(chéng)键电子吸引较(jiào)强，往往表(biǎo)现(xiàn)为负化(huà)合价；

　　而电负性值(zhí)较小者(zhě)表现为正化合价。

　　在形(xíng)成(chéng)共价键时(shí)，共用电子对偏移(yí)向(xiàng)电负(fù)性较强的(de)原(yuán)子而使键带有极性(xìng)，电负性差(chà)越(yuè)大(dà)，键的极(jí)性越强。

　　当化学键两端元(yuán)素的电负性相差很大时（例(lì)如(rú)大于1.7）所形(xíng)成的键则(zé)以离子(zi)性为主(zhǔ)。

　　常见元(yuán)素电(diàn)负性（鲍(bào)林标度(dù)）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅(guī) 1.90 磷 2.19 硫 2.对方发省略号是什么意思，微信发省略号是什么意思58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍(niè) 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓(jiā) 1.81 锗 2.01 砷(shēn) 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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