电(diàn)负性怎么计算的，电负性表示什么是电负性周期表中各元素的原子吸引(yǐn)电子能力(lì)的一种相对标度(dù)的。

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电负性怎么计算的(de)，电(diàn)负(fù)性(xìng)表示什么

　　电负(fù)性周期(qī)表(biǎo)中各元素(sù)的原(yuán)子(zi)吸引(ycos135度等于多少啊带根号，cos150度等于多少啊ǐn)电子能力的一(yī)种相对标度 。

　cos135度等于多少啊带根号，cos150度等于多少啊　又称负电性(xìng)。

　　元素(sù)的(de)电负(fù)性(xìng)愈大，吸引(yǐn)电子的倾向愈(yù)大，非金属性也愈强。

　　电负性(xìng)的(de)定义(yì)和计(jì)算方法有多种，每一种方法的(de)电负(fù)性数值都不同，比较(jiào)有代表性(xìng)的有3种：① L.C.鲍林提出的(de)标度。

　　根据热化学数(shù)据和分子的键能，指定氟的电负(fù)性为3.98，计(jì)算其他元素的相对(duì)电负(fù)性。

　　②R.S.密立根从电(diàn)离势(shì)和电(diàn)子亲合能计算的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提出(chū)的建立在核(hé)和成(chéng)键原子的(de)电(diàn)子静电(diàn)作(zuò)用(yòng)基础上的(de)电负性。

　　利用电负性值时，必须是同一套数值进行比较。

　　电负性综合考(kǎo)虑(lǜ)了电离能和电子(zi)亲合能(néng)，首先由莱纳斯·鲍林于(yú)1932年提出(chū)。

　cos135度等于多少啊带根号，cos150度等于多少啊　它以一(yī)组数值的相对大小表示元素(sù)原(yuán)子在(zài)分(fēn)子中(zhōng)对成键(jiàn)电子的吸引能(néng)力(lì)，称为相对电负性，简称电(diàn)负性。

　　元素电负性数(shù)值越(yuè)大，原子(zi)在形(xíng)成化(huà)学键时(shí)对成键电子的吸引力越强(qiáng)。

　　同一周期(qī)从左至右，有(yǒu)效核电荷递增，原子半(bàn)径(jìng)递减，对电子的吸引能力渐强，因而电负性值递(dì)增；

　　同族元素从上到(dào)下(xià)，随着原子半(bàn)径的增大，元素电负性值(zhí)递减。

　　过渡元素的电负性值无明(míng)显(xiǎn)规律。

　　就总(zǒng)体而言，周(zhōu)期(qī)表右上方的典型(xíng)非金属元素都(dōu)有较大电负性(xìng)数值，氟的电负性值数(shù)大（4.0）；

　　周期表左(zuǒ)下方的金属元素电负性(xìng)值都较小，铯和钫是电负性最(zuì)小的元(yuán)素（0.7）。

　　一(yī)般说来(lái)，非金属元(yuán)素的电负性大于2.0，金(jīn)属元素电负性(xìng)小于2.0。

　　电负性(xìng)概(gài)念还可以用来判断化合物(wù)中元(yuán)素(sù)的正负化合价和化学键的类(lèi)型。

　　电负性值较大(dà)的元素在形成化合物时，由于对成键电子吸(xī)引较(jiào)强，往往表现为负化合价；

　　而电(diàn)负性值较小者表现为正化合价(jià)。

　　在形成(chéng)共价键时，共用电子对偏移向电负性较(jiào)强的原子而(ér)使键带有极性，电(diàn)负性差越大，键的极性越强(qiáng)。

　　当(dāng)化学键两(liǎng)端元素的电负性相差很大时（例如大于1.7）所形成(chéng)的键则以(yǐ)离(lí)子性为主。

　　常见元素(sù)电(diàn)负性(xìng)（鲍林标度(dù)）氢 2.2 锂 0.98 铍(pī) 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅(guī) 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙 1.00 锰(měng) 1.55 铁 1.83 镍(niè) 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡(bèi) 0.89 金(jīn) 2.54 铅 2.33

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