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大π键(jiàn)电子数的计算方(fāng)法，大π键电子数怎么看(kàn)

　　大(dà)π键电子数(shù)计(jì)算方法(fǎ)：大π键的(de)电子数等(děng)于成(chéng)键的所有P轨道电子数的(de)总和。

　　例(lì)如，苯胺，6个(gè)C的P轨道，每个含有一个电子，1个N的P轨道，含有两个电子（N原子有(yǒu)5个电子(zi)，一个和C成键，两个(gè)分(fēn)别和(hé)两个(gè)H成(chéng)键，剩余(yú)的(de)一对在P规定中(zhōng))，所以共轭π键中(zhōng)一共有6*1+1*2=8个电(diàn)子。

　　大π键（由一亿等于10的几次方万，一亿等于10的几次方元(yóu)叫共(gòng)轭π键,或(huò)离(lí)域π键）的形成有个(gè)特点，就(jiù)是(shì)多个分子都是SP2杂化（SP2简并轨道(dào)形成构成分子的(de)σ骨架，由剩(shèng)余的P轨道形成共轭π键(jiàn)）。

　　要判断大π键(jiàn)个数，就要先判断每个原(yuán)子的杂化类型，同一个区域如果都是SP2杂化(huà)（如苯，萘，分子内(nèi)的(de)原子基本都是SP2杂化，所(suǒ)以是同一共轭体(tǐ)系），则组(zǔ)成一个大π键(jiàn)，入(rù)中间有中(zhōng)断就另算（如C6H5-CH2-C6H5，中间的亚甲(jiǎ)基(jī)是(shì)SP3杂化，共轭体系(xì)断掉了，所以就(jiù)有两个共轭π键）。

大π键(jiàn)电(diàn)子数简便算(suàn)法(fǎ)

　　大π键电子(zi)数简便(biàn)算法:大π键的(de)电子数等于成键的(de)所有P轨道(dào)电子数的(de)总和。

　　在(zài)多原(yuán)子分子中如有相互平行的p轨道(dào)，它们连贯一亿等于10的几次方万，一亿等于10的几次方元重叠在一起构成一(yī)个(gè)整体，p电子在多(duō)个(gè)原(yuán)子间运动(dòng)形成π型化学键，这种不局(jú)限在两个(gè)原(yuán)子(zi)之(zhī)间的π键称(chēng)为离域π键，或(huò)共轭大π键(jiàn)，简称(chēng)大π键。

　　形成条件：

　　①这些原子(zi)多数处于(yú)同(tóng)一平面上；

　　②这些原子有(yǒu)相互平(píng)行(xíng)的p轨(guǐ)道；

　　③p轨道上的(de)电子总数小于p轨道数的(de)2倍。

　　大π键是3个或3个(gè)以上(shàng)原子彼此平行(xíng)的p轨道从(cóng)侧面(miàn)相互重叠形成的π键。

　　通(tōng)常指芳香(xiāng)环的成环(huán)碳(tàn)原子各以(yǐ)一个(gè)未杂(zá一亿等于10的几次方万，一亿等于10的几次方元)化的2p轨道，彼此侧(cè)向重叠(dié)而形成的一种封闭共轭π键。

　　在苯分子中(zhōng)，六个碳原子和六个氢(qīng)原子完全相同，且实验表明苯分子中的六个碳碳键也完全相(xiāng)同。

　　杂化(huà)轨道理论认为(wèi)，苯分子中的每个碳原(yuán)子都采取sp2杂化, 3个杂化轨道有2个形(xíng)成(chéng)碳碳σ键，另一个(gè)与氢原子形成(chéng)σ键；

　　每个碳原子中, 还有一个未杂(zá)化的p轨道，这(zhè)6个p轨道一起形(xíng)成π键，由(yóu)于苯分子中的(de)π键是(shì)多(duō)个原子(zi)形成的，一(yī)般称为(wèi)大π键。

　　处在p键上的电子(zi)不再只属于一个原子所(suǒ)有(yǒu)，而是(shì)在整个大π键上运动(dòng)是(shì)离慎码域的，因此又称为离(lí)域π键。

　　含有(yǒu)大π键的分子很多,如(rú)BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯、苯(běn)酚(fēn)、萘等(děng)分子中都含有大(dà)π键闷高(gāo)。

　　离域π键(jiàn)用符号Pnm表示, n是形成π键的原子数, m是p电子的总数, 例如丁二烯是(shì)P44离域π键；萘分(fēn)子(zi)是P1010离域(yù)蚂孝(xiào)尺π键。

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