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电负性怎么计算的(de)，电负性表示什么

　　电负性(xìng)周期(qī)表中各元(yuán)素(sù)的原子吸引电子能力的一种相对标度 。

　　又称负电性。

　　元素的电负(fù)性愈大，吸(xī)引电(diàn)子的倾向愈大，非(fēi)金属性也愈强。

　　电负性的定义和(hé)计(jì)算方(fāng)法有(yǒu)多(duō)种，每一种方法的电负性数值都不(bù)同，比较有代表(biǎo)性的有(yǒu)3种：① L.C.鲍林提出的(de)标度。

　　根据热化学数据和分子(zi)的键(jiàn)能(néng)，指定氟(fú)的(de)电(diàn)负(fù)性(xìng)为(wèi)3.98，计算其他元素的相对电(diàn)负(fù)性。

　　②R.S.密立根从电离(lí)势和电子亲(qīn)合能(néng)计算(suàn)的绝对电负性(xìng)。

　　③A.L.阿莱提出的建立(lì)在核和成(chéng)键原子(zi)的(de)电子静(jìng)电作用基础上的电负性。

　　利用电负性值(zhí)时，必须是同一套(tào)数(shù)值进行比较。

　　电负(fù)性综合(hé)考虑了电离能和电(diàn)子亲合能，首先(xiān)由(yóu)莱纳斯·鲍林(lí中国允许士兵投降吗 如果打仗了警察用上吗n)于1932年提出。

　　它(tā)以一组数值的相对大小表示元素原子在分子(zi)中对成键电(diàn)子的(de)吸引能力，称(chēng)为相(xiāng)对电负性，简称电负性。

　　元(yuán)素电负性数值越大(dà)，原子在形成化学键时对成键电子(zi)的(de)吸引力越强。

　　同一周期从(cóng)左至(zhì)右，有效(xiào)核电荷递增，原子半(bàn)径递(dì)减(jiǎn)，对电子的吸引能力渐(jiàn)强，因而电负性值递增；

　　同族(zú)元素从上到下，随着原子半(bàn)径的增(zēng)大，元(yuán)素电负性值递减(jiǎn)。

　　过渡元素的(de)电(diàn)负性值无明(míng)显规(guī)律。

　　就(jiù)总体而言，周期表(biǎo)右上方的典型非(fēi)金属(shǔ)元素都有较(jiào)大电负性数值，氟的电负性值(zhí)数大（4.0）；

　　周期表左下方的(de)金属元素电负性值都较(jiào)小(xiǎo)，铯和(hé)钫是(shì)电负性最小的元(yuán)素（0.7）。

　　一般说(shuō)来，非金属元素的电负性大于2.0，金属元素电负性小于2.0。

　　电负(fù)性概念还可以(yǐ)用来判(pàn)断化合物中元素(sù)的正负化合价和(hé)化学(xué)键(jiàn)的(de)类型。

　　电负(fù)性(xìng)值较大(dà)的元素在(zài)形成化合(hé)物时(shí)，由于对(duì)成(chéng)键电子吸引较强，往往表现为负化合(hé)价；

　　而电负性值较小者表现为(wèi)正化合价。

　　在形成(chéng)共价键时，共用电子对偏移向电负性较强的原子而使键带(dài)有极性，电负性差(chà)越大，键的极性越强。

　　当化(huà)学键两端元素的(de)电负性相差很大时（例如大于1.7）所形中国允许士兵投降吗 如果打仗了警察用上吗中国允许士兵投降吗 如果打仗了警察用上吗成的键则以离子性为主。

　　常见元(yuán)素电(diàn)负性（鲍(bào)林(lín)标度）氢 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮(dàn) 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰(měng) 1.55 铁(tiě) 1.83 镍 1.91 铜(tóng) 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷(shēn) 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷(rú) 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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