电(diàn)负性怎么(me)计算的，电负性表(biǎo)示(shì)什么是电负性周(zhōu)期表中(zhōng)各元素的原子吸引电子能力的一种相对标度的。

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电负性怎(zěn)么(me)计算的(de)，电负(fù)性表示什(shén)么

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　　又称负电性(xìng)。

　　元素的电负(fù)性愈大，吸引电子的倾向愈大，非金属性(xìng)也愈强。

　　电负性的定义和计算方法有多种，每一(yī)种方法的电负性(xìng)数值都不(bù)同，比较有(yǒu)代表性的有(yǒu)3种：① L.C.鲍(bào)林提出的标度。

　　根据(jù)热化学(xué)数据和分子(zi)的键(jiàn)能，指(zhǐ)定(dìng)氟的(de)电负性为3.98，计算其他元素的相对电负性。

　　②R.S.密立(lì)根从电离(lí)势和电子亲合(hé)能计算的绝(jué)对电负性(xìng)。

　　③A.L.阿莱提出的建(jiàn)立在核和成键原子(zi)的电(diàn)子静(jìng)电作用基础上的电负性。

　　利用(yòng)电(diàn)负(fù)性值时，必须是同一(yī)套数(shù)值(zhí)进行比较。

　　电负性综合考虑了电离(lí)能和(hé)电子亲合(hé)能，首先由莱(lái)纳(nà)斯·鲍林于(yú)1932年提(tí)出。

　　它以一组数值的相对(duì)大(dà)小表示元素原子在分子中对成键电(diàn)子(zi)的吸(xī)引能力(lì)，称(chēng)为相(xiāng)对电负性(xìng)，简称电(diàn)负性。

　　元素电负性数值越大，原(yuán)子在形成化学(xué)键时对成键电子的吸引力(lì)越强。

　　同(tóng)一周期从左至右，有(yǒu)效(xiào)核电荷递增，原子半径递减，对(duì)陈奕迅《是但求其爱》歌词是什么，陈奕迅《是但求其爱》歌词是什么歌电(diàn)子(zi)的吸引能力渐强，因(yīn)而电负性值递增；

　　同族元素从上到下，随着原子半(bàn)径(jìng)的增大，元素电负性值递减(jiǎn)。

　　过渡元素(sù)的电负性值(zhí)无明显规律。

　　就总体而(ér)言，周期(qī)表右(yòu)上方的典型非金属元素都有较大电负性数值，氟的电负(fù)性值数大（4.0）；

　　周期表左下方的金属元素电负(fù)性值都较小，铯和(hé)钫是电负性(xìng)最小的元素（0.7）。

　　一般说来(lái)，非金属元素的电(diàn)负性大于2.0，金(jīn)属(shǔ)元素(sù)电负性小(xiǎo)于2.0。

　　电负性概(gài)念还可以(yǐ)用来(lái)判断化合物中元素的(de)正负化合价和化(huà)学(xué)键的(de)类型。

　　电负性值较(jiào)大的元素在形成化合物时，由于(yú)对(duì)成键电子吸(xī)引较强，往往表现为负化合价；

　　而电(diàn)负性值较小者表现为正(zhèng)化合价。

　　在形成共价键时(shí)，共用(yòng)电子对偏移向(xiàng)电负性较强的原子而使(shǐ)键带有极性，电(diàn)负性(xìng)差(chà)越大，键的极性(xìng)越强(qiáng)。

　　当化学键两(liǎng)端元素的(de)电(diàn)负性相(xiāng)差很大时（例如(rú)大于1.7）所形成的(de)键则以离子性(xìng)为(wèi)主。

　　常(cháng)见元素(sù)电(diàn)负性(xìng)（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳(tàn) 2.55 氮 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷(lín) 2.19 硫(liú) 2.58 氯(lǜ) 3.16钾 0.82 钙(gài) 1.00 锰 1.55 铁(tiě) 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌(xīn) 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒(xī) 2.48 溴 2.96铷(rú) 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡(bèi) 0.89 金 2.54 铅 2.33

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