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九龙司是哪里？大π键电子数的计算方法，大π键电子数怎么看

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大(dà)π键电子数的计算方(fāng)法，大π键电子数怎么看

　　大(dà)π键电子数计算方法(fǎ)：大π键的电子数(shù)等于(yú)成键(jiàn)的所(suǒ)有(yǒu)P轨道电子数的总和。

　　例(lì)如，苯胺(àn)，6个C的P轨道，每个含有(yǒu)一(yī)个电子，1个(gè)N的P轨道，含有两个电子（N原子(zi)有5个(gè)电子，一个和C成键(jiàn)，两个分别和两个H成键，剩余的一对在P规定中)，所以共轭π键(jiàn)中一共(gòng)有6*1+1*2=8个电子。

　　大(dà)π键（由叫共(gòng)轭π键,或离域π键(jiàn)）的形成有个特点，就是多(duō)个分子都是SP2杂化（SP2简并(bìng)轨(guǐ)道(dào)形成构(gòu)成分子(zi)的(de)σ骨架，由剩余的P轨道形(xíng)成共轭π键）。

　　要判断大π键个(gè)数，就(jiù)要先判断每个(gè)原子的杂(zá)化类型，同一个(gè)区域如果都(dōu)是(shì)SP2杂化(huà)（如苯，萘，分子内(nèi)的(de)原子基本都是(shì)SP2杂化，所以是同一(yī)共轭体系），则组成一个(gè)大π键，入中间有(yǒu)中断就另算（如C6H5-CH2-C6H5，中间的亚甲基是SP3杂化，共轭体系(xì)断掉了，所以就(jiù)有两个共(gòng)轭π键）。

大π键电子数简便算法

　　大π键电子数(shù)简便算法(fǎ):大π键的(de)电(diàn)子数等于成键的所有P轨道电子数(shù)的总(zǒng)和。

　　在多(duō)原(yuán)子分(fēn)子中如有相互平行的p轨道，它(tā)们连贯重(zhòng)叠在(zài)一起构成一个整体，p电子在多个(gè)原子间运动形成π型化(huà)学键(jiàn)，这种(zhǒng)不局限在两个原子之间的(de)π键称为离域π键(jiàn)，或共轭大(dà)π键，简称大π键。

　　形成条件：

　　①这些(xiē)原(yuán)子(zi)多(duō)数(shù)处(chù)于同一平面上；

　　②这些(xiē)原子(zi)有相互平行的p轨道；

　　③p轨道上的电子总数小于p轨(guǐ)道数的2倍。

　　大(dà)π键是3个或3个(gè)以上原子彼此平(píng)行的p轨道从侧面相互(hù)重叠形成(chéng)的π键。

　　通常指芳香环的(de)成环(huán)碳(tàn)原子各以一个未(wèi)杂化的2p轨道，彼(bǐ)此(cǐ)侧向重叠而形(xíng)成(chéng)的(de)一种封闭共轭π键。

　　在苯(běn)分子中，六(liù)个碳原子和六个氢原子完全(quán)相(xiāng)同(tóng)，且实验表(biǎo)明苯分子中(zhōng)的(de)六个碳碳键也完全相同。

九龙司是哪里？

　　杂(zá)化轨道(dào)理(lǐ)论认为，苯分(fēn)子中的每(měi)个(gè)碳原(yuán)子都采取sp2杂化(huà), 3个杂化轨道(dào)有2个形成碳碳(tàn)σ键，另一个与(yǔ)氢原子形成σ键；

　　每个碳原(yuán)子中, 还有(yǒu)一个未杂化的p轨道，这6个p轨道一起形成π键，由(yóu)于(yú)苯分子中(zhōng)的π键是多个原(yuán)子形成的(de)，一般称为(wèi)大(dà)π键(jià九龙司是哪里？n)。

　　处在(zài)p键上的(de)电子(zi)不再只属于一个(gè)原子所有，而是在(zài)整个(gè)大π键上运动是离慎码域的，因此又称为离域π键。

　　含有大π键(jiàn)的分子很多,如(rú)BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯、苯酚(fēn)、萘等(děng)分子(zi)中都含有(yǒu)大π键闷高(gāo)。