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电负(fù)性怎(zěn)么计算的，电(diàn)负(fù)性表示什么

　　电负性周期表中各元(yuán)素的原子(zi)吸引电子能力的(de)一种相(xiāng)对标度(dù) 。

　　又称负电性。

　　元素的电负性愈大(dà)，吸引电子的倾向愈大，非金(jīn)属性(xìng)也愈(yù)强。

　　电负性的定义和计算方(fāng)法有多种(zhǒng)，每(měi)一(yī)种(zhǒng)方法的电负性数值都不同(tóng)，比较有代表性(xìng)的(de)有3种：① L.C.鲍林提出(chū)的标(biāo)度。

　　根据热(rè)化(huà)学(xué)数(shù)据和分子的(de)键(jiàn)能，指定氟的(de)电负性为3.98，计算其他元素(sù)的(de)相对(duì)电负性(xìng)。

　　②R.S.密立根从电离势和电子亲合能计(jì)算的绝对电负(fù)性。

　　③A.L.阿莱提出的建(jiàn)立在核和成键原子(zi)的电子静电作用基础上的电负性。

　　利用电负性(xìng)值时，必须是同一套(tào)数值(zhí)进行比较。

　　电负(fù)性综合考虑了电(diàn)离能和电(diàn)子亲合能(néng)，首先由莱纳斯·鲍林于1932年提(tí)出。

　　它以(yǐ)一(yī)组数值的(de)相对大小表示元素原子(zi)在(zài)分子(zi)中(zhōng)对成(chéng)键电子的吸引能力(lì)，称(chēng)为(wèi)相对电负性，简称电负性。

　　元(yuán)素电负性(xìng)数值越大，原子在形成(chéng)化学键(jiàn)时对成键电子(zi)的吸引力越强。

　　同一周期(qī)从左至右(yòu)，有效核电荷递增，原子半径(jìng)递减(jiǎn)，对电(diàn)子的吸引能力渐强，因而电负性值递增；