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电(diàn)负性怎么计算(suàn)的，电负性表示什么

　　电(diàn)负性(xìng)周期表中各(gè)元素的原子吸(xī)引电子能力的(de)一种相对标(biāo)度 。

　　又(yòu)称负电性。

　　元素的电负性愈大，吸引(yǐn)电(diàn)子的倾向愈大，非金(jīn)属性也愈强。

　　电负性的定义和计算方法有(yǒu)多种，每(měi)一种(zhǒng)方法(fǎ)的电(diàn)负性数值都(dōu)不同，比较有代表(biǎo)性的有3种：① L.C.鲍林提出(chū)的(de)标度。

　　根(gēn)据热化(huà)学(xué)数据和分子的(de)键能，指定氟的电负(fù)性为3.98，计算其(qí)他元素的相对电负性。

　　②R.S.密立根从电离势(shì)和电(diàn)子亲合能计算的(de)绝对(duì)电负性。

　　③A.L.阿莱(lái)提(tí)出(chū)的建立(lì)在核和成键原子的(de)电子静(jìng)电作用基(jī)础上的(de)电负性(xìng)。

　　利用电负性值时，必(bì)须是同一套数值进行比较。

　　电负性综合考虑了(le)电离能和电子亲合能，首先由莱纳斯(sī)·鲍林于(yú)1932年(nián)提出。

　　它以一(yī)组数值的相(xiāng)对大小(xiǎo)表示(shì)元素(sù)原子在分子中对成键电子(zi)的(de)吸利口酒是什么意思，利口酒可以直接喝吗引能力(lì)，称为相对电负性，简称电负(fù)性。

　　元素电负(fù)性数值越(yuè)大(dà)，原子(zi)在形成化学键时(shí)对(duì)成键(jiàn)电子的吸引力(lì)越强(qiáng)。

　　同一周(zhōu)期从左至右，有效(xiào)核电荷递增，原子半径递减，对电子的吸引能(néng)力渐强，因而电负性(xìng)值递增；

　　同族元素从上到(dào)下，随着原子半径的(de)增大，元素电负性值递(dì)减。

　　过渡元素的(de)电负性值无(wú)明(míng)显(xiǎn)规律。

　　就(jiù)总体而言，周期表右(yòu)上(shàng)方的(de)典型(xíng)非金属元素都(dōu)有较大电负(fù)性数值(zhí)，氟(fú)的电(diàn)负(fù)性值数大（4.0）；

　　周期表左下方的(de)金属元(yuán)素电负性值都较小，铯(sè)和钫(fāng)是(shì)电负性(xìng)最(zuì)小的元素（0.7）。

　　一般说(shuō)来(lái)，非金属元素的电负性(xìng)大于2.0，金属元素(sù)电负性小于2.0。

　　电负性概念还(hái)可以用来判断化合物中元素的正负(fù)化(huà)合价和化学(xué)键的类型。

　　电(diàn)负性值较大的元素在形(xíng)成化合物时，由于对成键(jiàn)电子吸(xī)引较强，往往(wǎng)表(biǎo)现为负化合(hé)价；

　　而(ér)电(diàn)负性值(zhí)较小者表现为正化合价。

　　在形(xíng)成共价键时，共用(yòng)电子(zi)对偏移(yí)向电负性较强(qiáng)的原子而使键带有极性，电(diàn)负性差越大，键的极性越强。

　　当(dāng)化(huà)学键(jiàn)两端元素的电(diàn)负(fù)性相差(chà)很大时（例如大(dà)于(yú)1.7）所形成的键则以离子(zi)性为主。

　　常见(jiàn)元素电负(fù)利口酒是什么意思，利口酒可以直接喝吗性(xìng)（鲍林标(biāo)度）氢 2.2 锂 0.98 铍(pī) 1.57 硼(péng) 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁(měi) 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷(lín) 2.19 硫(liú) 2.58 氯 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙 1.00 锰 利口酒是什么意思，利口酒可以直接喝吗1.55 铁(tiě) 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌(xīn) 1.65 镓(jiā) 1.81 锗(zhě) 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡(bèi) 0.89 金 2.54 铅 2.33

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