电负性怎么计算的，电负性表示(shì)什么(me)是电负性周期表中各元素的原(yuán)子(zi)吸引电子能(néng)力的一种相对(duì)标度的。

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电负性怎么计算的，电(diàn)负性表示什么(me)

　　电(diàn)负性周期(qī)表中(zhōng)各元素的(de)原子吸(xī)引(yǐn)电子能力的一种相对(duì)标度 。

　　又称负(fù)电性。

　　元素的电(diàn)负性愈大，吸引电子的(de)倾(qīng)向愈(yù)大(dà)，非金属性(xìng)也(yě)愈强。

　　电负(fù)性的定义和计(jì)算方(fāng)法有多种(zhǒng)，每一种方法的电(diàn)负(fù)性数值(zhí)都不同(tóng)，比较有代表性的有3种：① L.C.鲍林提出(chū)的标度。

　　根bd和hd哪个好，bd和蓝光有什么区别据(jù)热化学数据和分(fēn)子的(de)键能(néng)，指定(dìng)氟的电负性为(wèi)3.98，计(jì)算其他元素的相对电(diàn)负性。

　　②R.S.密立(lì)根从电离势和(hé)电(diàn)子亲合能计算的绝对电(diàn)负性。

　　③A.L.阿莱提出的建立在核和成键(jiàn)原子的(de)电子静电(diàn)作用(yòng)基础(chǔ)上的电负性(xìng)。

　　利用电负性(xìng)值时，必须是同(tóng)一套数值进行比较。

　　电负(fù)性综合(hé)考虑了电(diàn)离能和(hé)电子亲合(hé)能，首(shǒu)先由莱纳(nà)斯·鲍(bào)林于(yú)1932年提出。

　　它以一组数(shù)值的相对大小(xiǎo)表示(shì)元素原子(zi)在分子中对(duì)成键电子的吸(xī)引能力，称为相对电负性，简称(chēng)电负性。

　　元素电负性数值越大，原子在形成化学键时(shí)对成(chéng)键电(diàn)子的吸引力(lì)越强。

　　同一(yī)周期(qī)从左(zuǒ)至右(yòu)，有效(xiào)核电(diàn)荷递增，原子半(bàn)径递减(jiǎn)，对电子(zi)的吸引能(néng)力(lì)渐强，因而电负性(xìng)值递增(zēng)；

　　同(tóng)族元素(sù)从(cóng)上到下(xià)，随着原子半径的增大，元素电(diàn)负性值递减。

　　过渡元(yuán)素的电负性(xìng)值无(wú)明(míng)显(xiǎn)规律(lǜ)。

　　就(jiù)总(zǒng)体而言，周期(qī)表右上方的典型非(fēi)金属元素都有较大电负性数值，氟的电负(fù)性值(zhí)数大（4.0）；

　　周期(qī)表(biǎo)左下方的金属元素电负性值都较小，铯和钫是电负(fù)性(xìng)最(zuì)小的元素（0.7）。

　　一般说(shuō)来，非金属元素的电(diàn)负性大于2.0，金属元素电(diàn)负性小(xiǎo)于2.0。

　　电负性概念还(hái)可以(yǐ)用(yòng)来判断化合物中元素(sù)的正负化合价和化学(bd和hd哪个好，bd和蓝光有什么区别xué)键(jiàn)的(de)类型。

　　电负性(xìng)值较大的元素在形(xíng)成化合物时，由于对(duì)成键(jiàn)电子吸引较强，往(wǎng)往表现为负化合价；

　　而电(diàn)负性值(zhí)较小者表现为正(zhèng)化合价。

　　在(zài)形成共价(jià)键时，共(gòng)用(yòng)电子对偏移向(xiàng)电负性较强的原子(zi)而使键带有极性，电负(fù)性(xìng)差越大，键(jiàn)的极性越强。

　　当(dāng)化学(xué)键两端元素的电负性(xìng)相差很大时（例如大于1.7）所(suǒ)形成(chéng)的键(jiàn)则(zé)以离子性为主。

　　常(cháng)见元素(sù)电(diàn)负(fù)性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫(liú) 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁(tiě) 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌(xīn) 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡 0.89 金(jīn) 2.54 铅(qiān) 2.33

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