电负性怎么计算的，电负(fù)性表示什(shén)么是电(diàn)负性(xìng)周(zhōu)期表中各元(yuán)素的原(yuán)子(zi)吸(xī)引电子(zi)能(néng)力的(de)一种相对标度的。

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电(diàn)负性怎(zěn)么(me)计算的，电(diàn)负性表示什(shén)么

　　电负(fù)性周期表中(zhōng)各元说女的炮台是什么意思，说女生是炮台啥意思素的原(yuán)子吸引电子能(néng)力的一种相(xiāng)对(duì)标(biāo)度(dù) 。

　　又称负电性。

　　元素(sù)的电负(fù)性愈大，吸引(yǐn)电子(zi)的倾向愈大，非金属性也愈强。

　　电负性的定义(yì)和计算(suàn)方(fāng)法有多种说女的炮台是什么意思，说女生是炮台啥意思，每一种方法的电负(fù)性数值都不(bù)同(tóng)，比(bǐ)较有代表性(xìng)的(de)有3种：① L.C.鲍林提出的(de)标度。

　　根据(jù)热化学数据和分(fēn)子的键(jiàn)能，指说女的炮台是什么意思，说女生是炮台啥意思定氟(fú)的(de)电负性为3.98，计(jì)算其他元(yuán)素的(de)相对电负性。

　　②R.S.密立根从电(diàn)离势(shì)和电子亲合(hé)能计算的绝对电负性(xìng)。

　　③A.L.阿(ā)莱(lái)提出的(de)建立在(zài)核和成键原(yuán)子的(de)电子(zi)静电(diàn)作用基础(chǔ)上的电负性。

　　利用电负(fù)性值时，必须是同(tóng)一套(tào)数值进行比(bǐ)较。

　　电负性综合考虑了电离能(néng)和(hé)电(diàn)子亲合能，首(shǒu)先由莱纳斯·鲍林于1932年提(tí)出(chū)。

　　它以一(yī)组(zǔ)数值的相对大(dà)小表示元素原子在分子中对成键(jiàn)电(diàn)子的吸引能(néng)力，称为相对电(diàn)负性，简(jiǎn)称电负(fù)性。

　　元素电负(fù)性数(shù)值(zhí)越大(dà)，原子在形成化学(xué)键时对成键电(diàn)子的吸引(yǐn)力越强。

　　同一周期从左至右，有效核电(diàn)荷递增，原子半径递减，对电子的吸引能力(lì)渐强，因而电(diàn)负(fù)性(xìng)值递增；

　　同族元素从上到(dào)下，随着原子半径的增大，元(yuán)素电负性值递减。

　　过渡(dù)元素的电负(fù)性值无(wú)明显规(guī)律。

　　就总(zǒng)体而言，周期表右(yòu)上方(fāng)的典型(xíng)非金属(shǔ)元素都有(yǒu)较(jiào)大(dà)电负性数值，氟的电负性值数(shù)大（4.0）；

　　周(zhōu)期表左下方的金(jīn)属元素电负性值都较小，铯和钫是电负性(xìng)最小的元素（0.7）。

　　一般说来，非金属元素的(de)电(diàn)负性大于2.0，金属(shǔ)元素电负(fù)性(xìng)小于2.0。

　　电负性概念还(hái)可(kě)以用来判断化合物中元素的正负化合(hé)价和化学键的类型(xíng)。

　　电负(fù)性值较大(dà)的元(yuán)素在形成化合物时，由于对(duì)成键电子吸引较强(qiáng)，往(wǎng)往表现为负化合(hé)价；

　　而(ér)电负性值较小(xiǎo)者表现(xiàn)为正化合价(jià)。

　　在(zài)形(xíng)成共价(jià)键时，共用电子对偏移向电负性较强的原子而使键(jiàn)带有极(jí)性，电负性差(chà)越大，键的(de)极(jí)性越强。

　　当化学键两(liǎng)端(duān)元素的电(diàn)负性相差很大时(shí)（例如大于1.7）所(suǒ)形成的键(jiàn)则以离(lí)子性(xìng)为主(zhǔ)。

　　常见元素(sù)电负(fù)性(xìng)（鲍林标度）氢(qīng) 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗(zhě) 2.01 砷(shēn) 2.18 硒 2.48 溴(xiù) 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金(jīn) 2.54 铅 2.33

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