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电负性怎么计算(suàn)的(de)，电负性表示什(shén)么

　　电(diàn)负性周期表(biǎo)中各(gè)元素的原子吸引电子能力的一种(zhǒng)相(xiāng)对标度 。

　　又(yòu)称负电性。

　　元素的电(diàn)负性(xìng)愈大，吸引电子(zi)的倾向愈大，非(fēi)金属性也愈强。

　　电(diàn)负性(xìng)的定义和(hé)计(jì)算方法有多(duō)种，每一(yī)种方法的电负性数值都不同，比(bǐ)较有(yǒu)代表性的有(yǒu)3种(zhǒng)：① L.C.鲍林提出的(de)标度。

　　根(gēn)据热(rè)化学数据(jù)和(hé)分子的键能，指(zhǐ)定(dìng)氟的电负(fù)性为(wèi)3.98，计算其他元素的相(xiāng)对电负性。

　　②R.S.密立根从电离(lí)势(shì)和电子(zi)亲合能计算的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提出的建立在核(hé)和成键原子的电(diàn)子静电作用基础上的电负性(xìng)。

　　利用电(diàn)负性值时，必须是同一套(tào)数值(zhí)进行比(bǐ)较(jiào)。

　　电负(fù)性综合考虑了电离能和电(diàn)子亲合能(néng)，首先由莱纳斯(sī)·鲍林于1932年提(tí)出。

　　它以一组(zǔ)数(shù)值(zhí)的相对大(dà)小表示元(yuán)素原子在分子中(zhōng)对成键电子的吸引能力，称为(wèi)相(xiāng)对(duì)电负性，简称电负性。

　　元素电(diàn)负性数值越大，原子在形(xíng)成化学键时(shí)对成键(jiàn)电(diàn)子的(de)吸引力越(yuè)强。

　　同(tóng)一(yī)周期(qī)从左至右(yòu)，有效核电荷递增，原子半(bàn)径递减(jiǎn)，对电(diàn)子(zi)的吸引能力渐强(qiáng)，因(yīn)而电负性值递增；

　　同族元素从上到(dào)下，随着原子(zi)半径的(de)增(zēng)大(dà)，元素(sù)电(diàn)负性值(zhí)递减。

　　过渡元素的电负性值无明显规律。

　　就总体而(ér)言，周期表右上方的典型非金(jīn)属元素都(dōu)有(yǒu)较大电(diàn)负性数值，氟的电负性(xìng)值数大（4.0）；

　　周期表左下方的金属元(yuán)素电(diàn)负(fù)性值都较小，铯和钫是(shì)电负性最小的元素（0.7）。

　　一般(bān)说来，非金属元素的电(diàn)负性(xìng)大于2.0，金(jīn)属元素电(diàn)负(fù)性小(xiǎo)于2.0。

　　电负性概念还可(kě)以用来(lái)判断化合物中(zhōng)元素的正负化合价(jià)和化学键的类(lèi)型。

　　电负性值(zhí)较大的元素在形(xíng)成化合(hé)物时(shí)，由于(yú)对成键电子吸引较强，幂级数展开式常用公式，幂级数展开式怎么推导往(wǎng)往表(biǎo)现(xiàn)为负化合价；

　　而电(diàn)负性(xìng)值较(jiào)小者表现为正化合(hé)价(jià)。

　　在形(xíng)成(chéng)共价键时(shí)，共用电子对(duì)偏移向电负性(xìng)较强的原子而(ér)使(shǐ)键带有极性，电负性差(chà)越大(dà)，键的极性越强。

　　当(dāng)化学键两端元素的电负性相差很大时（例如(rú)大(dà)于(yú)1.7）所形成的键则(zé)以离子性为主。

　　常见元素电负(fù)性（鲍林标(biāo幂级数展开式常用公式，幂级数展开式怎么推导)度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍(niè) 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷(shēn) 2.18 硒 2.48 溴(xiù) 2.96铷 0.82 锶(sī) 0.95 银(yín) 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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