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大π键电(diàn)子数(shù)的计算方(fāng)法，大π键电子数(shù)怎(zěn)么看

　　大π键(jiàn)电(diàn)子数计算方法：大π键的电(diàn)子数等于成键(jiàn)的(de)所(suǒ)有P轨(guǐ)道电子数的总和。

　　例如，苯胺，6个(gè)C的P轨道，每个含有一(yī)个电子(zi)，1个N的P轨道(dào)，含有两(liǎng)个(gè)电子（N原子有5个电子，一个和C成键，两个分别和两个(gè)H成(chéng)键，剩余的一对在P规定中)，所以共轭π键中一共(gòng)有6*1+1*2=8个电子(zi)。

　　大(dà)π键（由叫(jiào)共(gòng)轭π键,或离域π键）的形成(chéng)有(yǒu)个特(tè)点，就是多个(gè)分(fēn)子都是SP2杂(zá)化（SP2简并轨道形成(chéng)构成(chéng)分子的σ骨架，由剩余的P轨道(dào)形(xíng)成共轭(è)π键）。

　　要判断大π键个(gè)数(shù)，就要先判断每个原子的(de)杂化(huà)类型，同一个(gè)区(qū)域如(rú)果都是SP2杂化（如苯(běn)，萘，分子内的(de)原子基本都是SP2杂化，所以是同一共(gòng)轭体系），则组(zǔ)成一(yī)个(gè)大π键，入中(zhōng)间有中(zhōng)断就另算(suàn)（如C6H5-CH2-C6H5，中(zhōng)间的亚甲(jiǎ)基是SP3杂化(huà)，共轭体系断掉了，所以就有两(liǎng)个共(gòng)轭π键）。

大(dà)π键(jiàn)电子数(shù)简便算法

　　大π键电子数简便算法:大π键的电(diàn)子(zi)数等于(yú)成键的所有P轨道电子(zi)数的(de)总(zǒng)和。

　　在多原(yuán)子分子中如(rú)有相(xiāng)互平行的p轨道(dào)，它们连贯重叠在一起(qǐ)构成(chéng)一个整体，p电(diàn)子在(zài)多个原子间(jiān)运动形(xíng)成(chéng)π型化学(xué)键，这种不局限(xiàn)在两(liǎng)个(gè)原子之间的π键称为(wèi)离(lí)域π键，或共轭大π键(jiàn)，简称大(dà)π键(jiàn)。

　　形成条件：

　　①这(zhè)些原子多数处(chù)于同一(yī)平面上；

　　②这些原子有(yǒu)相互平行(xíng)的p轨道；

　　③p轨道上(shàng)的电(diàn)子总数小于p轨道数的2倍。

　　大(dà)π键是3个或3个以上(shàng)原子(zi)彼此(cǐ)平行的(de)p轨道从侧(cè)面相互(hù)重叠(dié)形(xíng)成(chéng)的π键。

　　通常指芳香(xiāng)环的成环碳(tàn)原子(zi)各以一个未(wèi)杂化的2p轨道(20斤是几kg 20斤是多少磅dào)，彼此侧向重叠而(ér)形成的一种封闭(bì)共轭π键。

　　在苯(běn)分子(zi)中(zhōng)，六个碳原(yuán)子和六个氢(qīng)原子完全相同(tóng)，且实验表明苯分子中(zhōng)的六(liù)个碳碳键也(yě)完(wán)全相同。

　　杂化(huà)轨道理论认为，苯(běn)分子(zi)中的每个碳(tàn)原子都采取sp2杂化, 3个杂化轨道有(yǒu)2个形成碳碳σ键，另(lìng)一个与氢原(yuán)子形(xíng)成σ键；

　　每(měi)个碳原子中, 还有(yǒu)一个未杂化的(de)p轨道，这6个p轨道一起形成π键，由于(yú)苯分子中的π键是多个(gè)原子形(xíng)成的，一般称为大π键。

　　处在p键上的电(diàn)子不(bù)再只属(shǔ)于一个原子所有，而是在整个大π键(jiàn)上(shàng)运动是离慎码域的，因(yīn)此又称为离(lí)域π键。

　　含(hán)有大π键的分子很多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯、苯酚、萘等分子中都(dōu)含有(yǒu)大(dà)π键(jiàn)闷高(gā20斤是几kg 20斤是多少磅o)。

　　离(lí)域π键用符(fú)号(hào)Pnm表示(shì), n是(shì)形成π键(jiàn)的原子(zi)数, m是(shì)p电子(zi)的(de)总(zǒng)数(shù), 例(lì)如丁二烯是(shì)P44离域(yù)π键；萘分子是P1010离域蚂孝尺π键。

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