电负(fù)性怎么计算(suàn)的，电负性(xìng)表示什么是(shì)电负性周期表中各元素(sù)的原子吸引电子(zi)能(néng)力的一种(zhǒng)相(xiāng)对(duì)标度的。

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电负性怎么计算的，电负性表(biǎo)示什么

　　电负性周期(qī)表中(zhōng)各元素的原(yuán)子吸引电子能力的一种(zhǒng)相对标度 。

　　又称负电(diàn)性。

　　元素的电负性愈大，吸(xī)引电子的倾(qīng)向愈大，非金属性也愈强(qiáng)。

　　电负性的定义和计算方法有多(duō)种，每一种方法的电负性数值都不(bù)同，比较有代(dài)表性的有3种：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根据热(rè)化学数据和分子的键能，指定氟的电负性为(wèi)3.98，计算其(qí)他元素(sù)的(de)相对(duì)电负性。

　　②R.S.密立根从电(diàn)离(lí)势和电子(zi)亲(qīn)合(hé)能(néng)计算的绝对电负性(xìng)。

　　③A.L.阿莱(lái)提出(chū)的建立(lì)在核和成键原子的电子静电作用基(jī)础上的电(diàn)负性。

　　利(lì)用电负性值(zhí)时，必须是同一套数值进(jìn)行比较(jiào)。

　　电负性综合考虑了(le)电离能和(hé)电子亲合能，首先由(yóu)莱纳斯·鲍林于1932年提出。

　　它以一组(zǔ)数(shù)值的相对(duì)大小表(biǎo)示元素(sù)原子在分(fēn)子(zi)中对成键电子的吸引能力，称为相对(duì前肖是指哪几个生肖)电负(fù)性，简称电负(fù)性(xìng)。

　　元(yuán)素电负(fù)性数(shù)值越大，原子在(zài)形成化学键(jiàn)时对(duì)成键(jiàn)电子的吸引力(lì)越强。

　　同(tóng)一周期从左至(zhì)右，有效核电荷递(dì)增，原子半(bàn)径递减，对电子的(de)吸引能力渐强，因而电负(fù)性值递增；

　　同族元素从上到下，随着原(yuán)子(zi)半径的增大(dà)，元素(sù)电负性值递减。

　　过渡元(yuán)素的电(diàn)负性值无明显规律。

　　就总体而言，周期(qī)表右上方(fāng)的典型非(fēi)金属元素都有较(jiào)大电负(fù)性数值，氟的电负性值数(shù)大（4.0）；

　　周(zhōu)期表左下(xià)方的金属元(yuán)素电负(fù)性值都较小，铯(sè)和钫(fāng)是电负性最小的(de)元素(sù)（0.7）。

　　一般说(shuō)来，非金(jīn)属元素的电负性大于2.0，金属元(yuán)素电(diàn)负(fù)性小(xiǎo)于2.0。

　　电负性概念还可(kě)以用来判断化(huà)合物中(zhōng)元素的正(zhèng)负化合价和化学键的类型。

　　电(diàn)负性(xìng)值较大的(de)元素(sù)在形成化合(hé)物时，由于对成键电(diàn)子吸(xī)引较强，往(wǎng)往(wǎng)表现为(wèi)负化合价；

　　而(ér)电负性值较小者表现为正化(huà)合价(jià)。

　　在形成共价键时，共用电子(zi)对偏移向(xiàng)电负性(xìng)较强的原子而(ér)使键带(dài)有极(jí)性(xìng)，电(diàn)负性差越大，前肖是指哪几个生肖键的极性越前肖是指哪几个生肖强。

　　当化(huà)学键两(liǎng)端(duān)元素的电负(fù)性(xìng)相差很大时（例如大(dà)于1.7）所形(xíng)成的键则以离子性为主。

　　常见元素电负(fù)性（鲍林标度）氢 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙(gài) 1.00 锰 1.55 铁(tiě) 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗(zhě) 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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