关(guān)于电负(fù)性(xìng)怎么计算的，电负性表示什么(me)以及电负性(xìng)怎么计(jì)算的(de)，电负性计算(suàn)公式，电负性表示什么，电负(fù)性具(jù)体数(shù)值，电负(fù)性的(de)定义(yì),电负性(xìng)大小(xiǎo)变化(huà)规律(lǜ)？等(děng)问题(tí)，小编将为(wèi)你整理以(yǐ)下(xià)知识(shí)：

电负(fù)性(xìng)怎么计算(suàn)的(de)，电(diàn)负(fù)性表示什么

　　电负(fù)性周(zhōu)期为什么梅西的人缘远比c罗好表中各(gè)元素的原子吸引(yǐn)电子能力的一种(zhǒng)相对(duì)标(biāo)度 。

　　又称负(fù)电性(xìng)。

　　元素的(de)电(diàn)负性(xìng)愈大，吸引电子的倾向愈大，非(fēi)金属性也愈强。

　　电负性的定义和计算(suàn)方法有多(duō)种，每(měi)一种方法的电负性数值都不同，比较有代表性的(de)有3种：① L.C.鲍(bào)林提出的标度。

　　根据热化学数据和分子的键能，指定(dìng)氟的电负性为3.98，计算其他元素的相对电(diàn)负(fù)性。

　　②R.S.密立根从电离势(shì)和电子亲合能计算(suàn)的绝(jué)对电(diàn)负性。

　　③A.L.阿莱(lái)提出的建立在核和成(chéng)键原(yuán)子的电子(zi)静电作(zuò)用基础上的(de)电负性。

　　利用电负性值(zhí)时(shí)，必须(xū)是同一套数值进行比较。

　　电负性综合考虑了(le)电离能和电(diàn)子亲(qīn)合能，首先由莱纳(nà)斯·鲍林于1932年(nián)为什么梅西的人缘远比c罗好提出。

　　它(tā)以(yǐ)一组数值的相对大(dà)小表示元(yuán)素原子在分子(zi)中对成键(jiàn)电(diàn)子的吸引能力，称为相对(duì)电负性，简称电负(fù)性。

　　元素电负性(xìng)数(shù)值越大(dà)，原(yuán)子在形成化学键时对成键电子的吸引(yǐn)力越强。

　　同(tóng)一周期从左至右，有效(xiào)核电荷递增，原(yuán)子半径递减，对电子的吸引能力渐(jiàn)强，因而电负性值递增；

　　同族元素从上(shàng)到下(xià)，随着原(yuán)子(zi)半径的增大，元素电(diàn)负性值递减。

　　过渡元(yuán)素的电负性值无明显(xiǎn)规律。

　　就总体而言，周期表(biǎo)右上方的(de)典(diǎn)型(xíng)非金属元素都有较(jiào)大电负(fù)性数值，氟(fú)的电负性(xìng)值数大(dà)（4.0）；

　　周期表左(zuǒ)下方的金属元(yuán)素(sù)电负性(xìng)值都较小，铯和钫是电负性最(zuì)小的元(yuán)素（0.7）。

　　一般说来，非金属元素的电(diàn)负性大于(yú)2.0，金属元(yuán)素电负性(xìng)小于(yú)2.0。

　　电负性(xìng)概念还可(kě)以(yǐ)用来(lái)判断化合物中(zhōng)元素的正负化合价和化学键的类型。

　　电负性值较大的元素在形成化(huà)合(hé)物时，由于对成(chéng)键(jiàn)电子吸(xī)引较强，往往表现为负化合(hé)价(jià)；

　　而(ér)电负性值(zhí)较小者表现为正化合(hé)价(jià)。

　　在形成共价键(jiàn)时，共用电子对偏移向电负性较强的(de)原(yuán)子而使键(jiàn)带有极性，电负性差越大，键的极性越强(qiáng)。

　　当化学键(jiàn)两端元素的电负性相差很大时(shí)（例如(rú)大于1.7）所形成(chéng)的(de)键则以离子性为主。

　　常见元素电负性（鲍林标(biāo)度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟(fú) 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅(guī) 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰(měng) 1.55 铁 1.83 镍(niè) 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴(xiù) 2.96铷(rú) 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅(qiān) 2.33

未经允许不得转载：济宁舞蹈培训学校_济宁洋娃娃舞蹈学校_济宁洋娃娃舞蹈学校官网 为什么梅西的人缘远比c罗好