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大π键电子数的计算方法，大π键(jiàn)电子(zi)数怎么看

　　大(dà)π键电子数计算方法：大π键(jiàn)的电子数等于成(chéng)键的(下士军衔是什么级别 下士是班长还是副排长de)所(suǒ)有(yǒu)P轨道电子数的(de)总和(hé)。

　　例如，苯胺，6个C的(de)P轨道，每个含有(yǒu)一(yī)个电(diàn)子，1个N的P轨道，含(hán)有两(liǎng)个(gè)电子(zi)（N原(yuán)子有(yǒu)5个电子，一个和C成(下士军衔是什么级别 下士是班长还是副排长chéng)键，两个分别(bié)和(hé)两个H成键，剩余的一对在P规定(dìng)中)，所以共轭(è)π键中(zhōng)一共有6*1+1*2=8个电子(zi)。

　　大π键（由(yóu)叫(jiào)共轭π键,或离域π键）的形成有个特点，就是多个分子都是SP2杂化（SP2简并轨道形成构成(c下士军衔是什么级别 下士是班长还是副排长héng)分子的σ骨架，由剩(shèng)余的P轨道形成(chéng)共(gòng)轭π键）。

　　要判断(duàn)大(dà)π键个数，就要先(xiān)判断每个原子的杂化类型，同一个区域如果(guǒ)都是SP2杂(zá)化（如苯，萘(nài)，分子内(nèi)的(de)原子基本(běn)都是SP2杂化，所(suǒ)以是同一(yī)共(gòng)轭体系），则组成一个(gè)大π键，入中间有中断就另算(suàn)（如C6H5-CH2-C6H5，中间的亚甲基是SP3杂化，共(gòng)轭体系(xì)断掉(diào)了，所以就有两个共轭π键）。

大π键电子(zi)数简便算(suàn)法

　　大π键电子数简(jiǎn)便算法:大π键的电子数等(děng)于成键的所(suǒ)有P轨(guǐ)道电(diàn)子数的总和(hé)。

　　在多原子分子中(zhōng)如有相互(hù)平行的p轨道，它们连贯重叠在一起构成一个(gè)整体，p电(diàn)子在多个原(yuán)子间运动形成(chéng)π型化学键，这(zhè)种不局(jú)限在两个(gè)原子(zi)之(zhī)间的π键称为离域(yù)π键，或共轭大π键，简称大π键。

　　形(xíng)成条件：

　　①这些原子多数处于(yú)同一平面上(shàng)；

　　②这些原(yuán)子有相(xiāng)互平行的p轨道；

　　③p轨道上的(de)电子(zi)总数小(xiǎo)于p轨道数的2倍。

　　大π键是3个(gè)或3个以上原(yuán)子彼(bǐ)此平行的(de)p轨(guǐ)道从侧面相互重叠形成(chéng)的(de)π键(jiàn)。

　　通常指(zhǐ)芳(fāng)香(xiāng)环的成环碳原子各以一个未杂化的2p轨道，彼此侧(cè)向重叠而(ér)形成的(de)一种封闭共轭π键。

　　在苯分子中，六个碳原子和(hé)六个(gè)氢(qīng)原子完(wán)全相(xiāng)同(tóng)，且实(shí)验表明苯分子中的六个(gè)碳(tàn)碳键也完全相(xiāng)同(tóng)。

　　杂(zá)化轨道(dào)理(lǐ)论认为，苯分(fēn)子(zi)中的(de)每个(gè)碳原子都采(cǎi)取sp2杂(zá)化, 3个杂(zá)化轨道(dào)有2个(gè)形成碳碳σ键，另一个与氢原子形成σ键；

　　每(měi)个碳原子中, 还有(yǒu)一个(gè)未杂化的p轨(guǐ)道，这6个(gè)p轨(guǐ)道(dào)一起形(xíng)成(chéng)π键，由于苯分子(zi)中的(de)π键是多个原子形成的(de)，一般称为大π键(jiàn)。

　　处(chù)在p键(jiàn)上的电子(zi)不再只属(shǔ)于一个原子所有，而是在整(zhěng)个大π键上运动是离慎码(mǎ)域的，因此又称为离域π键(jiàn)。

　　含有大π键的分子很多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯、苯酚、萘(nài)等分子中(zhōng)都含(hán)有大π键闷高(gāo)。

　　离域π键(jiàn)用(yòng)符号Pnm表示, n是(shì)形成π键的原子数(shù), m是p电子的总数, 例如(rú)丁二烯是P44离(lí)域π键；萘分子(zi)是P1010离域(yù)蚂孝尺π键。

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